bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της διάχυσης και του Osmosi S;

Η διάχυση και η όσμωση είναι και οι δύο βασικές διεργασίες στην κίνηση των μορίων σε μια επιλεκτικά διαπερατή μεμβράνη. Ωστόσο, υπάρχουν βασικές διαφορές μεταξύ των δύο.

διάχυση είναι η καθαρή κίνηση των μορίων από μια περιοχή υψηλής συγκέντρωσης σε μια περιοχή χαμηλής συγκέντρωσης. Εμφανίζεται λόγω τυχαίας μοριακής κίνησης και δεν απαιτεί ενέργεια ενέργειας. Η διάχυση στοχεύει στην εξίσωση της συγκέντρωσης των μορίων σε ένα σύστημα.

Όσμωση είναι ένας συγκεκριμένος τύπος διάχυσης που περιλαμβάνει την κίνηση των μορίων του νερού σε μια επιλεκτικά διαπερατή μεμβράνη. Το νερό μετακινείται από μια περιοχή χαμηλότερης συγκέντρωσης διαλυμένης ουσίας (υψηλότερης νερού) σε μια περιοχή υψηλότερης συγκέντρωσης διαλυμένης ουσίας (χαμηλότερου νερού). Η κινητήρια δύναμη πίσω από την όσμωση είναι η κλίση συγκέντρωσης των διαλυμάτων. Η όσμωση στοχεύει στην εξίσωση της συγκέντρωσης του νερού και στις δύο πλευρές της μεμβράνης, με αποτέλεσμα μια ισοτονική λύση.

Ακολουθούν μερικές βασικές διαφορές μεταξύ της διάχυσης και της όσμωσης:

1. Μόρια που εμπλέκονται :

Η διάχυση μπορεί να περιλαμβάνει την κίνηση οποιωνδήποτε μορίων (συμπεριλαμβανομένων των αερίων, των ιόντων και των ουσιών), ενώ η όσμωση αναφέρεται ειδικά στην κίνηση των μορίων του νερού.

2. κλίση συγκέντρωσης :

Η διάχυση συμβαίνει κάτω από μια κλίση συγκέντρωσης, κινούμενες ουσίες από μια περιοχή υψηλής συγκέντρωσης σε χαμηλή συγκέντρωση. Η όσμωση εμφανίζεται κατά μήκος μιας κλίσεως συγκέντρωσης νερού, κινούμενα μόρια νερού από μια περιοχή χαμηλής συγκέντρωσης διαλυτής ουσίας (υψηλής συγκέντρωσης νερού) σε υψηλή συγκέντρωση διαλυτής ουσίας (χαμηλή συγκέντρωση νερού).

3. Απαίτηση ενέργειας :

Η διάχυση είναι μια παθητική διαδικασία που δεν απαιτεί εισροή ενέργειας από κύτταρα ή οργανισμούς. Η όσμωση είναι επίσης παθητική, που σημαίνει ότι δεν απαιτεί ενέργεια, αλλά συμβαίνει μόνο όταν υπάρχει διαφορά στις συγκεντρώσεις διαλυτής ουσίας σε μια μεμβράνη.

4. Επιλεκτικά διαπερατή μεμβράνη :

Η διάχυση και η όσμωση περιλαμβάνουν και την κίνηση των μορίων σε επιλεκτικά διαπερατές μεμβράνες. Αυτές οι μεμβράνες επιτρέπουν σε ορισμένα μόρια ή ουσίες να περάσουν κατά την εμπλοκή άλλων. Η διαπερατότητα της μεμβράνης καθορίζει την κατεύθυνση και τον ρυθμό διάχυσης και όσμωση.

5. Ρόλος σε κύτταρα και οργανισμούς :

Η διάχυση είναι ζωτικής σημασίας για τη μεταφορά βασικών ουσιών όπως τα θρεπτικά συστατικά, το οξυγόνο και τα απόβλητα σε κυτταρικές μεμβράνες. Βοηθά στη διατήρηση της κυτταρικής ομοιόστασης. Η όσμωση διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στη ρύθμιση της ισορροπίας του νερού και στη διατήρηση του όγκου και του σχήματος των κυττάρων.

Συνοπτικά, η διάχυση αναφέρεται στην κίνηση οποιωνδήποτε μορίων κάτω από μια κλίση συγκέντρωσης χωρίς εισροή ενέργειας. Η όσμωση είναι η ειδική διάχυση των μορίων του νερού σε μια επιλεκτικά διαπερατή μεμβράνη, που οδηγείται από διαφορές στις συγκεντρώσεις διαλυτής ουσίας. Και οι δύο διαδικασίες είναι θεμελιώδεις για τη διατήρηση της ισορροπίας και των κυτταρικών λειτουργιών σε ζωντανούς οργανισμούς.

Υπάρχουν χημικά όρια στην ανακύκλωση των πάντων;

Υπάρχουν χημικά όρια στην ανακύκλωση των πάντων;

Τα χημικά όρια στην ανακύκλωση αποτελούν ένα πολύ δύσκολο ζήτημα. Το χαρτί και το πλαστικό μπορούν να ανακυκλωθούν περιορισμένες φορές, ενώ τα μέταλλα και το γυαλί μπορούν να ανακυκλωθούν επ αόριστον. Κοιτάξτε ψηλά από την οθόνη σας και ρίξτε μια ματιά τριγύρω. Τι βλέπεις? Καταγράψτε 5 πράγματα π

Διαφορά μεταξύ λευκού χρυσού και πλατίνας

Διαφορά μεταξύ λευκού χρυσού και πλατίνας

Κύρια διαφορά – Λευκός Χρυσός εναντίον Πλατίνας Τόσο ο λευκός χρυσός όσο και η πλατίνα είναι είδη από τα πιο περιζήτητα πολύτιμα μέταλλα, ειδικά όταν πρόκειται για κοσμήματα. Ωστόσο, υπάρχουν πολύ λίγες ομοιότητες μεταξύ των δύο τύπων μετάλλων εκτός από το γεγονός ότι και τα δύο μέταλλα είναι πολύ α

Στοιχειώδης Αντίδραση Ορισμός και Παραδείγματα (Χημεία)

Στοιχειώδης Αντίδραση Ορισμός και Παραδείγματα (Χημεία)

Στη χημεία, μια στοιχειώδης αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που προχωρά σε ένα μόνο βήμα με μία μόνο μεταβατική κατάσταση (αντιδρώντα → προϊόντα). Μια στοιχειώδης αντίδραση δεν μπορεί να αναλυθεί σε απλούστερες αντιδράσεις και γενικά δεν έχει ενδιάμεσα. Αντίθετα, μια σύνθετη αντίδραση ή μη στοι