Ποιο μόριο θεωρείται βάση στο μοντέλο Lewis αλλά όχι στο μοντέλο Bronsted-Lowry ή Arrhenius;
Βάση Lewis :Μια βάση Lewis είναι ένα είδος που μπορεί να δώσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Στο μοντέλο Lewis, το NH $ _3 $ θεωρείται βάση επειδή έχει ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρόνων στο άτομο αζώτου που μπορεί να δωρηθεί. Αυτό το μοναδικό ζεύγος μπορεί να αλληλεπιδράσει με ένα οξύ Lewis (ένα είδος που μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων) για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων.
Βάση Bronsted-Lowry :Μια βάση-χαμηλότερη βάση είναι ένα είδος που μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο (H $^+$). Στο μοντέλο Bronsted-Lowry, το NH $ _3 $ δεν θεωρείται βάση επειδή δεν έχει όξινα πρωτόνια που μπορούν να δοθούν.
Βάση Arrhenius :Μια βάση Arrhenius είναι ένα είδος που παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH $^-$) όταν διαλύεται στο νερό. Στο μοντέλο Arrhenius, το NH $ _3 $ δεν θεωρείται βάση επειδή δεν παράγει ιόντα OH $^-$ όταν διαλύεται σε νερό. Αντ 'αυτού, αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του αμμωνίου (NH $ _4 $ OH), το οποίο είναι μια αδύναμη βάση.
Ως εκ τούτου, το NH $ _3 $ θεωρείται μόνο βάση στο μοντέλο Lewis, αλλά όχι στα μοντέλα Bronsted-Lowry ή Arrhenius.
