Όταν προστίθεται στο νερό, πώς ένα οξύ επηρεάζει τη συγκέντρωση ph h συν;

Όταν ένα οξύ προστίθεται στο νερό, αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα, μειώνοντας έτσι το ρΗ. Το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητάς του και καθορίζεται από τη συγκέντρωση ιόντων Η+. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων Η+, τόσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, και τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα. Αντίθετα, όσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο υψηλότερο είναι το ρΗ, και όσο πιο βασική είναι η λύση.

Τα οξέα δίνουν ιόντα Η+ όταν διαλύονται σε νερό, οδηγώντας σε αύξηση της συγκέντρωσής τους στο διάλυμα. Αυτή η αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων Η+ μετατοπίζει το ρΗ προς τις χαμηλότερες τιμές, καθιστώντας το διάλυμα πιο όξινο. Η έκταση της μεταβολής του ρΗ εξαρτάται από την αντοχή του οξέος και τη συγκέντρωση στην οποία προστίθεται. Τα ισχυρά οξέα διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας μεγάλο αριθμό ιόντων Η+ και συνεπώς προκαλούν σημαντικότερη μείωση του ρΗ. Τα αδύναμα οξέα, από την άλλη πλευρά, διαχωρίζουν εν μέρει, απελευθερώνουν λιγότερα ιόντα Η+ και προκαλώντας μικρότερη μεταβολή του ρΗ.

Η σχέση μεταξύ της συγκέντρωσης του ρΗ και του ιόντος Η+ είναι λογαριθμική. Αυτό σημαίνει ότι μια μικρή αλλαγή στο ρΗ αντιστοιχεί σε σημαντική αλλαγή στη συγκέντρωση ιόντων Η+. Για παράδειγμα, η μείωση του ρΗ από 7 σε 6 αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων Η+. Ομοίως, η αύξηση του ρΗ από 7 σε 8 αντιπροσωπεύει μια μείωση δέκα φορές στη συγκέντρωση ιόντων Η+.