Ποια μάζα του NH3 ετοιμάσατε από την αντίδραση 10g N2 με υπερβολική H2;

Για να υπολογίσουμε τη μάζα του NH3 που παράγεται, πρέπει πρώτα να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο. Για να γίνει αυτό, υπολογίζουμε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου χρησιμοποιώντας τις αντίστοιχες μοριακές μάζες τους:

ΜΟΝΑΔΑ N2 =10 g / 28 g / mol =0.357 mol

Moles of H2 =περίσσεια (υποτιθέμενο άπειρο)

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Από την στοιχειομετρία της εξίσωσης, βλέπουμε ότι 1 mole του Ν2 αντιδρά με 3 moles H2 για να παράγει 2 moles του NH3. Επομένως, το N2 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο σε αυτή την περίπτωση.

Τώρα μπορούμε να υπολογίσουμε τα moles του NH3 που παράγονται:

Moles του NH3 =0,357 mol N2 * (2 moles nh3 / 1 mole n2) =0,714 mol NH3

Τέλος, υπολογίζουμε τη μάζα του NH3 που παράγεται χρησιμοποιώντας τη μοριακή της μάζα:

Μάζα NH3 =0,714 mol * 17 g/mol =12,14 g

Επομένως, 12,14 g του NH3 παράγονται από την αντίδραση των 10 g n2 με περίσσεια Η2.