Η ισοπροπυλική αλκοόλη έχει μεγαλύτερη διαμοριακή δύναμη από το νερό;
Επεξήγηση:
Οι διαμοριακές δυνάμεις σε μια ένωση εξαρτώνται από την πολικότητα των μορίων και την ικανότητά τους να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου.
νερό:
- Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν μερική θετική φόρτιση στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
- Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι διαμοριακές δυνάμεις που σχηματίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου δεσμεύεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθορίνη) παρουσιάζει ηλεκτροστατική έλξη σε ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
ισοπροπανόλη:
- Τα μόρια ισοπροπανόλης είναι επίσης πολικά, αλλά σε μικρότερο βαθμό από τα μόρια του νερού.
- Η παρουσία της ομάδας υδρογονανθράκων (-Ch (CH3) 2) στην ισοπροπανόλη μειώνει την πολικότητα του μορίου σε σύγκριση με το νερό.
- Επιπλέον, η ισοπροπανόλη μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου, αλλά η ικανότητα σύνδεσης υδρογόνου είναι ασθενέστερη από ό, τι στο νερό λόγω της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του ατόμου οξυγόνου σε ισοπροπανόλη σε σύγκριση με το νερό.
Ως εκ τούτου, το νερό έχει ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις λόγω της υψηλότερης πολικότητας και της ισχυρότερης ικανότητας σύνδεσης υδρογόνου σε σύγκριση με την ισοπροπανόλη.
