Εάν 0,500 mol μίας διαλυμένης ουσίας μη ηλεκτρολυτών διαλύονται σε 500,0g αιθέρα, ποια είναι η λύση σημείου κατάψυξης;

Η αλλαγή στο σημείο κατάψυξης δίνεται από:

$$ \ delta t_f =k_f \ times m $$

Οπου:

- \ (\ delta t_f \) είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης

- \ (K_F \) είναι η κρυοσκοπική σταθερά του διαλύτη

- \ (m \) είναι η μολικότητα της λύσης

Σε αυτή την περίπτωση, ο διαλύτης είναι αιθέρα, ο οποίος έχει τιμή \ (K_F \) 2,25 ° C/m. Η μολικότητα του διαλύματος είναι:

$$ m =\ frac {\ text {moles of solute}} {\ text {κιλό διαλύτη}} $$

Έχουμε 0,500 mol διαλυτής ουσίας και 500,0 g διαλύτη. Για να μετατρέψουμε τα γραμμάρια σε κιλά, διαιρούμε κατά 1000:

$$ m =\ frac {0.500 \ text {mol}} {0.500 \ text {kg}} =1.00 \ text {m} $$

Τώρα μπορούμε να αντικαταστήσουμε τις τιμές των \ (k_f \) και \ (m \) στην εξίσωση για \ (\ delta t_f \):

$$ \ delta t_f =2.25 \ text {° C/m} \ times 1.00 \ text {m} =2.25 \ text {° C} $$

Το σημείο κατάψυξης του διαλύματος είναι επομένως 2,25 ° C χαμηλότερο από το σημείο κατάψυξης του καθαρού αιθέρα.