Γιατί ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου μαγνησίου Μια δεδομένη συγκέντρωση έχει ρΗ 5,5 και το νάτριο Soloution το ίδιο έχει 7;
Το χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2) είναι ένα άλας που, όταν διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα μαγνησίου (Mg2+) και χλωριούχου (Cl-). Τα ιόντα Mg2+ υφίστανται υδρόλυση σε νερό, πράγμα που σημαίνει ότι αντιδρούν με μόρια νερού για την παραγωγή ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-). Αυτή η αντίδραση υδρόλυσης μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής:
`` `
Mg2++ h2o ⇌ mg (OH)++ h+
`` `
Τα ιόντα υδρογόνου που παράγονται σε αυτή την αντίδραση συμβάλλουν στην όξινη φύση του διαλύματος, μειώνοντας το ρΗ του. Η έκταση της υδρόλυσης εξαρτάται από τη συγκέντρωση χλωριούχου μαγνησίου στο διάλυμα. Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, η αντίδραση υδρόλυσης είναι πιο έντονη, με αποτέλεσμα χαμηλότερο ρΗ.
διάλυμα χλωριούχου νατρίου (ρΗ 7):
Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), από την άλλη πλευρά, είναι ένα αλάτι που, όταν διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-). Σε αντίθεση με τα ιόντα μαγνησίου, τα ιόντα νατρίου δεν υποβάλλονται σε σημαντική υδρόλυση στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι δεν παράγουν ιόντα υδρογόνου ή ιόντα υδροξειδίου και το ρΗ του διαλύματος παραμένει κοντά στο ουδέτερο (ρΗ 7).
Συνοπτικά, η διαφορά στο ρΗ μεταξύ των υδατικών διαλυμάτων του χλωριούχου μαγνησίου και του χλωριούχου νατρίου οφείλεται κυρίως στην υδρόλυση ιόντων μαγνησίου, τα οποία συμβάλλουν στην οξύτητα του διαλύματος. Δεδομένου ότι τα ιόντα μαγνησίου υφίστανται περισσότερη υδρόλυση σε σύγκριση με τα ιόντα νατρίου, το διάλυμα χλωριούχου μαγνησίου έχει χαμηλότερο ρΗ (5,5) σε σύγκριση με το διάλυμα χλωριούχου νατρίου (ρΗ 7).
