Γιατί το φθοριοειδές έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από ό, τι τόσο το οξυγόνο όσο και το χλώριο;

Η τάση των ατομικών ακτίνων μέσα σε μια περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα γενικά μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά, γεγονός που οδηγεί σε ισχυρότερη έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου πυρήνα και των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρόνων. Αυτό το αυξημένο πυρηνικό φορτίο τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα, με αποτέλεσμα τη μείωση της ατομικής ακτίνας.

Στην περίπτωση φθορίου, οξυγόνου και χλωρίου, και τα τρία στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο (περίοδος 2). Το φθόριο βρίσκεται στην άκρα αριστερά, ακολουθούμενη από οξυγόνο και στη συνέχεια χλωρίου. Ως εκ τούτου, το φθόριο έχει τη μικρότερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με το οξυγόνο και το χλώριο λόγω της ύπαρξης του χαμηλότερου ατομικού αριθμού και του ισχυρότερου πυρηνικού φορτίου.

Ακολουθεί μια περίληψη των ατομικών ακτίνων φθορίου, οξυγόνου και χλωρίου:

- Φθορίνη (F):72 picometers (PM)

- οξυγόνο (o):73 μ.μ.

- Χλώριο (CL):99 μ.μ.

Όπως μπορείτε να δείτε, το φθόριο έχει τη μικρότερη ατομική ακτίνα μεταξύ των τριών στοιχείων, σύμφωνα με την τάση της μείωσης των ατομικών ακτίνων σε μια περίοδο.