Ποια είναι η τιμή pH του χλωριούχου αμμωνίου;

Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα άλας που σχηματίζεται όταν η αμμωνία (NH3) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl). Το ρΗ ενός διαλύματος χλωριούχου αμμωνίου εξαρτάται από τη συγκέντρωση του αλατιού. Σε θερμοκρασία δωματίου, ένα διάλυμα 0,1 Μ χλωριούχου αμμωνίου έχει ρΗ περίπου 5,0, το οποίο είναι ελαφρώς όξινο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ιόν αμμωνίου (NH4+) υφίσταται υδρόλυση σε νερό για να σχηματίσει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-), που αυξάνει το ρΗ του διαλύματος. Η αντίδραση που λαμβάνει χώρα είναι:

NH4 + + H2O ⇌ NH3 + H3O +

Η σταθερά ισορροπίας για αυτή την αντίδραση είναι ka =[NH3] [H3O+] / [NH4+] και η τιμή του Ka είναι 5,6 * 10-10 στους 25 ° C. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε διάλυμα 0,1 Μ χλωριούχου αμμωνίου είναι:

[OH-] =kw / [H3O+] =1.0 * 10-14 / (1.0 * 10-5) =1.0 * 10-9 m

Το ρΗ του διαλύματος μπορεί να υπολογιστεί από τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου χρησιμοποιώντας την εξίσωση:

ph =-log [h3o+] =-log (kw / [oh-]) =-log (1.0 * 10-14 / 1.0 * 10-9) =5.0

Επομένως, η τιμή ρΗ ενός διαλύματος 0,1 Μ χλωριούχου αμμωνίου είναι περίπου 5,0.