Τι συμβαίνει συνήθως στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου όταν σχηματίζεται;
1. Κερδίζοντας ή απώλεια ηλεκτρονίων:
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Τα άτομα με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (όπως τα μη μέταλλα) τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων στο εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός αρνητικού φορτισμένου ιόντος (ανιόν).
* απώλεια ηλεκτρόνων: Τα άτομα με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (όπως τα μέταλλα) τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση αφαιρώντας τα ηλεκτρόνια από το εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου ιόντος (κατιόν).
2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων:
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση octet. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού, όπου και τα δύο άτομα έχουν ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων στο εξώταξο κέλυφος τους.
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του. Όταν σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό με χλώριο (CL), χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν Na+ με σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το NEON (NE).
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο για να γίνει Cliion, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon (AR).
Σημαντικά σημεία:
* Η μεταβολή της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων οδηγείται από την επιθυμία να επιτευχθεί μια σταθερή ρύθμιση octet στο εξώτατο κέλυφος, ακολουθώντας τον κανόνα οκτάδων.
* Ο τύπος του σχηματισμένου δεσμού εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων αλλάζει μόνο στο εξώτατο κέλυφος, ενώ τα εσωτερικά κελύφη παραμένουν ανεπηρέαστα.
Ενημερώστε με αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με συγκεκριμένα παραδείγματα ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις.
