Τι δείχνει πόσο μοριακή μάζα κάθε αντιδραστηρίου θα εξαντληθεί σε μια αντίδραση;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Ισορροπημένη χημική εξίσωση: Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση δείχνει τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημική αντίδραση.
* Στομετρικοί συντελεστές: Αυτοί είναι οι αριθμοί μπροστά από κάθε χημικό τύπο σε μια ισορροπημένη εξίσωση. Αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την καύση του μεθανίου:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* 1 mole του μεθανίου (ch₄) αντιδρά με 2 moles οξυγόνου (o₂) Για την παραγωγή 1 mole διοξειδίου του άνθρακα (Co₂) και 2 moles νερού (h₂o) .
Πώς να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα που χρησιμοποιήθηκε:
1. Προσδιορίστε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές: Στο παραπάνω παράδειγμα, ο συντελεστής για το μεθάνιο είναι 1 και ο συντελεστής για οξυγόνο είναι 2.
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα κάθε αντιδραστηρίου: Η μοριακή μάζα του μεθανίου (CH₄) είναι 16 g/mol και η μοριακή μάζα οξυγόνου (ΟΟ) είναι 32 g/mol.
3. Πολλαπλασιάστε τη μοριακή μάζα με τον στοιχειομετρικό συντελεστή:
* Μεθάνιο:16 g/mol * 1 =16 g
* Οξυγόνο:32 g/mol * 2 =64 g
Επομένως, 16 γραμμάρια μεθανίου θα αντιδράσουν με 64 γραμμάρια οξυγόνου σε αυτή την αντίδραση.
Βασικό σημείο: Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι απαραίτητοι για τον προσδιορισμό των γραμμομοριακών μάζων των αντιδραστηρίων που χρησιμοποιούνται σε μια αντίδραση και για τον υπολογισμό της ποσότητας των προϊόντων που θα διαμορφωθούν.
