bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι υγρά εξατμίζονται στο φως του ήλιου;

Πολλά υγρά εξατμίζονται στο φως του ήλιου, αλλά ο ρυθμός εξάτμισης εξαρτάται από διάφορους παράγοντες:

Παράγοντες που επηρεάζουν την εξάτμιση:

* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν τον ρυθμό εξάτμισης.

* επιφάνεια: Μια μεγαλύτερη επιφάνεια εκθέτει περισσότερα υγρά μόρια στον αέρα, αυξάνοντας την εξάτμιση.

* υγρασία: Η υψηλή υγρασία επιβραδύνει την εξάτμιση καθώς ο αέρας είναι ήδη κορεσμένος με υδρατμούς.

* άνεμος: Ο άνεμος μεταφέρει τα απομακρυσμένα μόρια, επιτρέποντας περισσότερο να εξατμιστεί.

* Τύπος υγρού: Τα διαφορετικά υγρά έχουν διαφορετικά ποσοστά εξάτμισης.

Παραδείγματα υγρών που εξατμίζονται στο φως του ήλιου:

* νερό: Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο παράδειγμα. Το νερό εξατμίζεται εύκολα στο φως του ήλιου, ειδικά σε ζεστές μέρες.

* αλκοόλ: Οι αλκοόλες όπως η αιθανόλη και η μεθανόλη εξατμίζονται γρήγορα λόγω των χαμηλών σημείων βρασμού τους.

* ακετόνη: Αυτός ο κοινός διαλύτης εξατμίζεται γρήγορα, ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου.

* βενζίνη: Το εξαιρετικά πτητικό, η βενζίνη εξατμίζεται γρήγορα στο φως του ήλιου.

* άρωμα: Τα πτητικά αρώματα στο άρωμα εξατμίζονται γρήγορα, δημιουργώντας το άρωμα.

* μελάνι: Ορισμένα μελάνια, ιδιαίτερα εκείνα με υψηλή περιεκτικότητα σε νερό, μπορούν να εξατμιστούν στο φως του ήλιου, οδηγώντας σε ξεθωριασμό ή αποχρωματισμό.

υγρά που εξατμίζονται αργά στο φως του ήλιου:

* Λάδια: Τα έλαια έχουν υψηλό σημείο βρασμού και εξατμίζουν πολύ πιο αργά από το νερό ή το αλκοόλ.

* γλυκερίνη: Αυτό το ιξώδες υγρό εξατμίζεται πολύ αργά.

* Μέλι: Το μέλι έχει υψηλή περιεκτικότητα σε ζάχαρη, καθιστώντας το λιγότερο ασταθές και αργό να εξατμιστεί.

Σημείωση: Ορισμένα υγρά μπορεί να μην εξατμίζονται εντελώς στο φως του ήλιου, αλλά να σχηματίσουν ένα υπόλειμμα ή να αφήσουν ένα λεκέ.

Θυμηθείτε, η εξάτμιση είναι μια φυσική διαδικασία που συμβαίνει όταν τα υγρά μόρια κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν στον αέρα. Το ηλιακό φως παρέχει την ενέργεια που απαιτείται για την αύξηση της εξάτμισης.

Διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων υδρογονανθράκων

Διαφορά μεταξύ κορεσμένων και ακόρεστων υδρογονανθράκων

Κύρια διαφορά – Κορεσμένοι έναντι ακόρεστων υδρογονανθράκων Οι υδρογονάνθρακες είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν μόνο άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Οι υδρογονάνθρακες θεωρούνται ως μητρικές ενώσεις πολλών οργανικών ενώσεων. Η κύρια αλυσίδα των υδρογονανθράκων δημιουργείται από τους δεσμούς C-C κα

Διαφορά μεταξύ Valency και Covalency

Διαφορά μεταξύ Valency και Covalency

Κύρια διαφορά – Valency vs Covalency Ένα άτομο είναι το δομικό στοιχείο της ύλης. Κάθε άτομο αποτελείται από έναν πυρήνα και ένα νέφος ηλεκτρονίων. Ο πυρήνας είναι ο πυρήνας του ατόμου και περιβάλλεται από το νέφος ηλεκτρονίων. Η έννοια του νέφους ηλεκτρονίων εξελίσσεται με βάση την πιθανότητα της θ

Τι είναι ένα ιόν; Ορισμός Χημείας

Τι είναι ένα ιόν; Ορισμός Χημείας

Στη χημεία, ο ορισμός τουιόντος είναι ένα ηλεκτρικά φορτισμένο άτομο ή μόριο. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο ή το μόριο έχει άνισο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Τα νετρόνια δεν φέρουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο, επομένως δεν επηρεάζουν άμεσα τα ιόντα. Στις χημικές αντιδράσεις, τα ιόντα σχηματίζονται ότ