Διατηρούνται τα moles σε ισορροπημένες χημικές εξισώσεις;

Ναι, τα moles διατηρούνται σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:

* Ο νόμος της διατήρησης της μάζας: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.

* Τα moles αντιπροσωπεύουν την ποσότητα: Τα moles είναι μια μονάδα μέτρησης για την ποσότητα ουσίας. Ένα μοσχάρι μιας ουσίας περιέχει τον ίδιο αριθμό σωματιδίων (άτομα, μόρια κ.λπ.) ως ένα μοσχάρι μιας άλλης ουσίας.

* Εξισώσεις εξισορρόπησης: Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος. Δεδομένου ότι τα moles αντιπροσωπεύουν την ποσότητα ουσίας, αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τον αριθμό των γραμμομορίων προϊόντων.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου:

`` `

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

`` `

* Αντιδραστήρια: 1 mole του μεθανίου (CH4) και 2 γραμμομορείς οξυγόνου (O2)

* Προϊόντα: 1 mole του διοξειδίου του άνθρακα (CO2) και 2 γραμμομορείς νερού (H2O)

Μπορούμε να δούμε ότι ο συνολικός αριθμός γραμμομορίων των αντιδραστηρίων (1 + 2 =3) ισούται με τον συνολικό αριθμό γραμμομορίων προϊόντων (1 + 2 =3).

Σημαντική σημείωση: Ενώ οι moles διατηρούνται, ο αριθμός των μορίων ή των ατόμων μπορεί να μην είναι. Για παράδειγμα, στο παράδειγμα καύσης μεθανίου, έχουμε 1 μόριο μεθανίου και 2 μόρια οξυγόνου που αντιδρούν στο μόριο 1 διοξειδίου του άνθρακα και 2 μόρια νερού.