Είναι παρόμοια τα μέταλλα αλκαλικών μετάλλων και αλκαλικών Earht;
ομοιότητες:
* Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα: Και οι δύο ομάδες βρίσκονται στο S-block του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους βρίσκεται σε τροχιά S.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Είναι όλα λαμπερά, ασημένια λευκά μέταλλα.
* Αντιδραστικότητα: Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά στοιχεία, χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα.
* Electropositive: Έχουν χαμηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, που σημαίνει ότι τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα.
Διαφορές:
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ τα μέταλλα της αλκαλικής γης έχουν δύο.
* Αντιδραστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι γενικά πιο αντιδραστικά από τα μέταλλα της αλκαλικής γης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν μια πιο αδύναμη συγκράτηση στο ηλεκτρονικό τους σθένος, καθιστώντας ευκολότερη την απώλεια.
* ενέργεια ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού από τα μέταλλα της αλκαλικής γης, καθιστώντας τους ευκολότερους να ιονιστούν.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τα μέταλλα της αλκαλικής γης. Αυτό οφείλεται στην ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση σε αλκαλικά μέταλλα.
* καταστάσεις οξείδωσης: Τα αλκαλικά μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ιόντα με φορτίο +1, ενώ τα αλκαλικά μέταλλα της γης σχηματίζουν ιόντα με φορτίο +2.
Συνοπτικά:
Ενώ και οι δύο ομάδες είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα, η αντιδραστικότητα τους και άλλες ιδιότητες διαφέρουν λόγω του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους που διαθέτουν.
