Πώς θα ξέρετε αν ένα ίζημα ένωσης μετά την αντίδραση υποκατάστασης;
Κατανόηση των βασικών
* Αντίδραση υποκατάστασης: Μια αντίδραση υποκατάστασης είναι μια χημική αντίδραση όπου μια λειτουργική ομάδα σε ένα μόριο αντικαθίσταται από μια άλλη λειτουργική ομάδα.
* ίζημα: Ένα στερεό που σχηματίζεται από ένα διάλυμα κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
Προβλέποντας βροχόπτωση
1. Κανόνες διαλυτότητας: Ο πιο αξιόπιστος τρόπος για να προσδιοριστεί εάν ένα ίζημα θα διαμορφωθεί είναι η χρήση κανόνων διαλυτότητας. Αυτοί οι κανόνες είναι ένα σύνολο κατευθυντήριων γραμμών που σας λένε εάν μια ένωση θα διαλύεται σε νερό (διαλυτό) ή όχι (αδιάλυτο). Ακολουθεί μια απλοποιημένη έκδοση:
* Γενικά διαλυτό:
* Ομάδα 1 κατιόντα (Li+, Na+, K+, RB+, CS+)
* Ομάδα 2 κατιόντα (CA2+, SR2+, BA2+)
* Ιόν αμμωνίου (NH4+)
* Τα περισσότερα νιτρικά (ΝΟ3-)
* Τα περισσότερα χλωρίδια (CL-), βρωμίδια (Br-) και ιωδίδια (i-)
* Τα περισσότερα θειικά (SO42-)
* Γενικά αδιάλυτα:
* Τα περισσότερα ανθρακικά (CO32-)
* Τα περισσότερα φωσφορικά (PO43-)
* Τα περισσότερα σουλφίδια (S2-)
* Τα περισσότερα υδροξείδια (OH-)
2. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό θα σας δείξει τα προϊόντα που σχηματίστηκαν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
3. Προσδιορίστε το πιθανό ίζημα: Αναζητήστε ένα προϊόν που αποτελείται από ιόντα που είναι συνήθως αδιάλυτα σύμφωνα με τους κανόνες διαλυτότητας.
4. Εξετάστε τις συγκεντρώσεις: Ακόμη και αν ένα προϊόν είναι θεωρητικά αδιάλυτο, μπορεί να μην καταβυθιστεί εάν η συγκέντρωσή του είναι πολύ χαμηλή.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχουμε την ακόλουθη αντίδραση:
agno3 (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)
* Κανόνες διαλυτότητας: Γνωρίζουμε ότι τα περισσότερα χλωρίδια είναι διαλυτά, αλλά η AGCL είναι μια εξαίρεση και είναι αδιάλυτα.
* Αναγνώριση προϊόντος: Το AGCL είναι το προϊόν που θα μπορούσε ενδεχομένως να σχηματίσει ένα ίζημα.
* Συμπέρασμα: Δεδομένου ότι το AGCL είναι αδιάλυτο, ένα ίζημα (στερεό AGCL) θα σχηματιστεί σε αυτή την αντίδραση.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης: Οι αντιδράσεις υποκατάστασης συχνά περιλαμβάνουν ένα μοτίβο διπλής μετατόπισης (ή μεταθέσεων), όπου τα θετικά και αρνητικά ιόντα δύο αντιδραστηρίων αλλάζουν θέσεις.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις από τους κανόνες διαλυτότητας, οπότε είναι απαραίτητο να αναφέρεται σε μια ολοκληρωμένη λίστα.
* Πειραματική επαλήθευση: Ενώ αυτοί οι κανόνες μπορούν να είναι πολύ χρήσιμοι, ο καλύτερος τρόπος για να επιβεβαιωθεί η βροχόπτωση είναι μέσω πειραματισμού. Παρατηρήστε εάν ένα στερεό σχηματίζεται στο μίγμα της αντίδρασης.
