Πότε ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια μέσω ιοντικού δεσμού;
* Ιονικός δεσμός: Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο (το μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια και γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο (το μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια και γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, δημιουργώντας το ομόλογο.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια του κατάσταση. Άτομα με Ενέργειες χαμηλής ιονισμού είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια επειδή χρειάζονται λιγότερη ενέργεια για να το πράξουν.
Εδώ λειτουργεί με περισσότερες λεπτομέρειες:
1. Μέταλλα: Τα μέταλλα συνήθως έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού. Αυτό σημαίνει ότι είναι ευκολότερο να αφαιρέσετε τα ηλεκτρόνια από αυτά.
2. Μη μεταλλικά: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερες ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για την απομάκρυνση των ηλεκτρόνων.
3. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο έρχονται μαζί, το μεταλλικό άτομο χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο (ή ηλεκτρόνια) για να γίνει κατιόν, και το μη μέταλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ανιόν.
4. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* νάτριο (na) είναι ένα μέταλλο με ενέργεια χαμηλού ιονισμού. Χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+).
* χλώριο (cl) είναι μη μέταλλο με υψηλότερη ενέργεια ιονισμού. Κερδίζει το ηλεκτρόνιο που χάθηκε από το νάτριο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (Cl-).
* Τα Na+ και Cl-ions προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση NaCl.
Συνοπτικά: Τα άτομα με ενέργειες χαμηλού ιονισμού είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με άτομα που έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
