Όταν ο άνθρακας καίγεται παρουσία οξυγόνου συνδυάζεται για να παράγει διοξείδιο εάν ξεκινήσετε με 6 γραμμάρια και 11 αντιδρούν πλήρως πόσα διοξείδιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα, το οποίο είναι ένα κλασικό παράδειγμα χημικής αντίδρασης και στοιχειομετρίας:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

C + O₂ → Co₂

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι ένα άτομο άνθρακα (C) αντιδρά με ένα μόριο οξυγόνου (O₂) για να παράγει ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα (Co₂).

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* άνθρακα: 6 γραμμάρια άνθρακα / 12,01 g / mol (μοριακή μάζα άνθρακα) =0,5 mol άνθρακας

* οξυγόνο: 11 γραμμάρια οξυγόνου / 32 g / mol (μοριακή μάζα οξυγόνου) =0,34 mol οξυγόνου

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου.

* Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερο οξυγόνο (0,34 mol) από τον άνθρακα (0,5 mol), το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο θα καταναλωθεί πλήρως και η ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα που παράγεται θα καθορίζεται από την ποσότητα του διαθέσιμου οξυγόνου.

4. Υπολογίστε τη μοριακή διοξειδίου του άνθρακα:

* Η αναλογία mole μεταξύ οξυγόνου και διοξειδίου του άνθρακα είναι 1:1.

* Δεδομένου ότι έχουμε 0,34 mol οξυγόνου, θα παράγουμε 0,34 mol διοξειδίου του άνθρακα.

5. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια διοξειδίου του άνθρακα σε γραμμάρια:

* 0,34 mol CO₂ * 44,01 g/mol (μοριακή μάζα διοξειδίου του άνθρακα) = 15,0 γραμμάρια Co₂

Επομένως, αν ξεκινήσετε με 6 γραμμάρια άνθρακα και 11 γραμμάρια οξυγόνου και αντιδρούν εντελώς, θα παράγετε 15,0 γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα.