Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία για το HCLO3;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis
* Electrons Valence Count: H (1), CL (7), O (6) x 3 =26 Electrons Valence
* Κεντρικό άτομο: Το CL είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και θα είναι το κεντρικό άτομο.
* Συνδέστε άτομα: Συνδέστε CL σε κάθε άτομο Ο και ένα άτομο Ο στο άτομο Η.
* Ολοκληρώστε οκτάδες: Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια γύρω από τα άτομα Ο για να ολοκληρώσετε τις οκτάδες τους. Το άτομο CL θα έχει επίσης ένα πλήρες οκτάδα.
Η δομή του Lewis μοιάζει με αυτό:
`` `
Ο
/ \
H - o - cl - o
\
Ο
`` `
2. Προσδιορίστε τη γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων
* Ομάδες ηλεκτρονίων μέτρησης: Το CL έχει 4 ομάδες ηλεκτρονίων (3 μεμονωμένα δεσμούς και 1 διπλό δεσμό)
* Γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων: 4 ομάδες ηλεκτρονίων οδηγούν σε μια τετραεδρική γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων.
3. Προσδιορίστε τη μοριακή γεωμετρία
* Εξετάστε μοναχικά ζεύγη: Το CL έχει ένα μοναδικό ζευγάρι.
* Μοριακή γεωμετρία: Το μοναδικό ζευγάρι απωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης, ωθώντας τα πιο κοντά. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια τριγωνική πυραμιδική Μοριακή γεωμετρία.
Επομένως, η μοριακή γεωμετρία του HCLO3 είναι τριγωνική πυραμιδική.
