Πώς είναι ένα ισότοπο ενός ατόμου διαφορετικό από το μη ισότοπο;
ισότοπο έναντι μη ισοτόπου
* ισότοπα: Αυτά είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (και επομένως τον ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες.
* Παράδειγμα: Ο άνθρακας-12, ο άνθρακας-13 και ο άνθρακας-14 είναι όλα ισότοπα άνθρακα. Όλοι έχουν 6 πρωτόνια, αλλά έχουν 6, 7 και 8 νετρόνια, αντίστοιχα.
* Μη ισότοπο: Αυτός ο όρος δεν χρησιμοποιείται πραγματικά στη χημεία. Ένα άτομο που δεν είναι ισότοπο είναι απλά ένα άτομο ενός συγκεκριμένου στοιχείου. Είναι χρήσιμο να το σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:κάθε άτομο ενός στοιχείου είναι ένα μη ισότοπο, εκτός αν αναγνωρίζεται ειδικά ως ισότοπο (όπως ο άνθρακας-14).
Βασικά σημεία για να θυμάστε
* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου ορίζει το στοιχείο. Όλα τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.
* αριθμός μάζας: Το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθμό μάζας τους λόγω του ποικίλου αριθμού νετρονίων.
Εν ολίγοις:
* ισότοπα είναι παραλλαγές του ίδιου στοιχείου, που διαφέρουν μόνο στον αριθμό των νετρονίων και έτσι στη μάζα τους.
* Μη ισότοπα είναι απλά άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου, χωρίς ειδική ονομασία σχετικά με τον αριθμό νετρονίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
