Πόσα γραμμάρια NH3 μπορούν να παραχθούν από 2,63 mol N2 και περίσσεια Η2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του αζώτου και του υδρογόνου για να σχηματίσει αμμωνία είναι:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του NH₃.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του NH₃:

Δεδομένου ότι έχουμε 2,63 moles του N₂, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να υπολογίσουμε τα moles του NH₃ που παράγονται:

2.63 mol n₂ × (2 mol NH₃ / 1 mol n₂) =5.26 mol nh₃

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

Η μοριακή μάζα του NH₃ είναι 17,03 g/mol. Πολλαπλασιάστε τα κομμάτια του NH₃ με τη μοριακή του μάζα για να βρείτε τα γραμμάρια:

5.26 mol NH₃ × (17,03 g NH₃ / 1 mol NH₃) = 89,6 g NH₃

Ως εκ τούτου, 89,6 γραμμάρια NH₃ μπορούν να παραχθούν από 2,63 mol n₂ και περίσσεια h₂.