Γιατί η αγωγιμότητα του καθαρισμένου νερού δεν είναι μηδέν;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Τα μόρια νερού δεν είναι πάντα σταθερά: Τα μόρια του νερού (H₂O) μπορούν να διαχωριστούν αυθόρμητα σε ιόντα υδρογόνου (Η) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):
* H₂o ⇌ h⁺ + oh⁻
* Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση είναι σε ισορροπία, που σημαίνει ότι συνεχώς πηγαίνει πίσω και πίσω.
* Πολύ μικρή συγκέντρωση ιόντων: Ενώ ο αυτο-ιονισμός είναι ένα πολύ μικρό ποσοστό, δημιουργεί ακόμα μια μικρή ποσότητα ελεύθερων ιόντων. Στους 25 ° C, η συγκέντρωση ιόντων Η και ΟΗ είναι περίπου 10 ° mol/L.
* Τα ιόντα επιτρέπουν αγωγιμότητα: Αυτά τα ελεύθερα ιόντα μπορούν να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα, καθιστώντας ακόμη και υψηλό καθαρισμένο νερό ελαφρώς αγώγιμο.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αγωγιμότητα:
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν τον ρυθμό αυτο-ιονισμού, οδηγώντας σε υψηλότερη αγωγιμότητα.
* Διαλυμένες ακαθαρσίες: Ακόμη και ανιχνεύσεις ποσοτήτων ακαθαρσιών όπως τα άλατα ή τα οξέα μπορούν να αυξήσουν σημαντικά την αγωγιμότητα προσθέτοντας περισσότερα ιόντα στο διάλυμα.
Συνοπτικά:
Ο αυτο-ιονισμός του νερού, αν και μια πολύ μικρή διαδικασία, δημιουργεί μια μικρή ποσότητα ιόντων που καθιστούν το καθαρισμένο νερό ελαφρώς αγώγιμο. Η αγωγιμότητα εξακολουθεί να είναι πολύ χαμηλή σε σύγκριση με άλλες λύσεις, αλλά όχι εντελώς μηδέν.
