Μόρια που έχουν άνιση κατανομή των χρεώσεων;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Η πολικότητα αναφέρεται στον διαχωρισμό του ηλεκτρικού φορτίου μέσα σε ένα μόριο. Αυτός ο διαχωρισμός δημιουργεί ένα θετικό και αρνητικό τέλος, παρόμοιο με τους πόλους ενός μαγνήτη.
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα πολικά μόρια προκύπτουν από την άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η άνιση κοινή χρήση εμφανίζεται όταν ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από την άλλη. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα πολικών μορίων:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η ξοδεύουν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας μια σημαντική διπολική στιγμή.
Κλειδιά ιδιοτήτων των πολικών μορίων:
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε άλλους πολικούς διαλύτες, όπως το νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων μπορούν να αλληλεπιδρούν μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Σημεία υψηλής βρασμού: Η έλξη μεταξύ πολικών μορίων είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ μη πολικών μορίων, που οδηγούν σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Όταν τα πολικά μόρια διαλύονται σε νερό, μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή τα φορτισμένα άκρα των μορίων μπορούν να μετακινηθούν και να μεταφέρουν τη φόρτιση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή εξηγήσεις!
