Ποια είναι η δύναμη που δεσμεύει τα μόρια νερού μαζί;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτό συμβαίνει επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, τραβώντας τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.
* έλξη: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
* δύναμη: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικοί επειδή συγκρατούν μόρια νερού μαζί, δίνοντας νερό τις μοναδικές του ιδιότητες.
Ιδιότητες νερού που οφείλονται στη σύνδεση υδρογόνου:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το αναμενόμενο για το μοριακό του βάρος λόγω της ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς υδρογόνου.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Τα μόρια του νερού στην επιφάνεια προσελκύονται πιο έντονα μεταξύ τους από τον αέρα, δημιουργώντας μια ισχυρή επιφανειακή τάση.
* Universal διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές ουσίες, καθιστώντας την καλή διαλύτη.
Συνοπτικά, η δέσμευση υδρογόνου είναι η δύναμη που συγκρατεί μόρια νερού μαζί και δίνει νερό τις μοναδικές του ιδιότητες.
