Ποια είναι η μάζα των 455 ml αερίου αιθάνης C2H6 στο STP;
1. Κατανοήστε το STP
Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:
* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)
* Πίεση: 1 atm (101.325 kPa)
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου
Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N), τη σταθερά αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t):
PV =NRT
3. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του αιθάνης (C₂H₆)
* Ο άνθρακας (C) έχει μοριακή μάζα 12,01 g/mol
* Το υδρογόνο (Η) έχει μοριακή μάζα 1,01 g/mol
* Το αιθάνιο (C₂H₆) έχει μοριακή μάζα (2 * 12.01) + (6 * 1.01) =30.07 g/mol
4. Υπολογίστε τον αριθμό των moles (n)
* Μετατρέψτε τον όγκο από ML σε L:455 ml =0,455 L
* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για n:n =pv / rt
* Χρησιμοποιήστε την κατάλληλη τιμή για τη σταθερά αερίου R:0.0821 L · atm/(mol · k)
* Συνδέστε τις τιμές:n =(1 atm * 0.455 L) / (0.0821 L · atm / (mol · k) * 273.15 k)
* Υπολογίστε:n ≈ 0,0204 moles
5. Υπολογίστε τη μάζα
* Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των γραμμομορίων με τη μοριακή μάζα του αιθάνης:μάζα =n * μοριακή μάζα
* μάζα ≈ 0,0204 moles * 30,07 g/mol
* μάζα ≈ 0,614 g
Επομένως, η μάζα των 455 ml αερίου αιθάνης σε STP είναι περίπου 0,614 γραμμάρια
