Είναι ισότοπα ενός στοιχείου φορτισμένα σωματίδια;
Εδώ είναι γιατί:
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ατομικός αριθμός) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων επηρεάζει τη μάζα του ατόμου, αλλά όχι την κατηγορία του.
* χρέωση καθορίζεται από την ισορροπία μεταξύ πρωτονίων (θετικού φορτίου) και ηλεκτρονίων (αρνητικό φορτίο). Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και, σε ουδέτερο άτομο, τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.
Επομένως, τα ισότοπα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα.
Παράδειγμα: Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα. Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια, αλλά ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια. Και τα δύο ισότοπα εξακολουθούν να είναι ουδέτερα άτομα.
