Ποιο είναι το μολικότητα και το μολυσματικό κλάσμα της διαλυμένης ουσίας σε 30,1 % από μάζα υδατικό διάλυμα μυρμηκικό οξύ (HCOOH);

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το μολικότητα και το μολυσμένο κλάσμα του μυρμηκικού οξέος σε 30,1% με μάζα υδατικό διάλυμα:

1. Κατανόηση των εννοιών

* Molality (m): Ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* κλάσμα mole (χ): Η αναλογία των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας προς τα συνολικά γραμμομοχεία όλων των συστατικών του διαλύματος.

2. Υποθέσεις

* Θα υποθέσουμε ότι η πυκνότητα διαλύματος είναι περίπου ίση με την πυκνότητα του νερού (1 g/ml). Αυτή είναι μια λογική προσέγγιση για αραιά υδατικά διαλύματα.

3. Υπολογισμοί

a) Μολικότητα (m)

1.

* Υποθέστε 100 g λύσης.

* Μάζα HCOOH =30,1 g

* Μάζα νερού =100 g - 30,1 g =69,9 g

2.

* Μοριακή μάζα HCOOH =46,03 g/mol

* Moles του HCOOH =30,1 g / 46,03 g / mol =0,654 mol

3. Molality:

* Molality (m) =(moles διαλυμένης ουσίας) / (kg διαλύτη)

* Μολικότητα (m) =0.654 mol / 0.0699 kg = 9.35 m

B) Κλάσμα Mole (χ)

1. moles διαλύτη (νερό):

* Μοριακή μάζα νερού =18,02 g/mol

* Moles νερού =69,9 g / 18,02 g / mol =3,88 mol

2.

* Κλάσμα mole (χ) =(moles του hcooh) / (συνολικά γραμμομοχεία διαλύματος)

* Κλάσμα mole (χ) =0.654 mol / (0.654 mol + 3.88 mol) = 0.145

Ως εκ τούτου, η μολικότητα του διαλύματος μυρμηκικού οξέος είναι 9,35 m και το κλάσμα του μολυσματικού οξέος είναι 0,145.