Ποια θα ήταν η συνολική μάζα των προϊόντων μια αντίδραση στην οποία 10 γραμμάρια νερού αποσυντίθεται σε στοιχεία υδρογόνου και οξυγόνου;
Κατανόηση της αντίδρασης
Η αποσύνθεση του νερού (H₂O) σε υδρογόνο (Η) και το οξυγόνο (O₂) αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2H₂O → 2H₂ + O₂
Βασική αρχή:Ο νόμος της διατήρησης της μάζας
Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστημάτων που σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.
Υπολογισμός
1. Μοριακή μάζα νερού (h₂o): 18 g/mol (2 g/mol για Η + 16 g/mol για Ο)
2. 10 g / 18 g / mol =0,556 moles h₂o
3. moles υδρογόνου (h₂): Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του H₂O παράγουν 2 moles του H₂. Έτσι, 0,556 moles h₂o θα παράγουν 0,556 moles h₂.
4. moles οξυγόνου (o₂): Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του H₂o παράγουν 1 mole του o₂. Έτσι, 0,556 moles h₂o θα παράγουν 0,278 moles o₂.
5. Μάζα υδρογόνου (h₂): 0,556 moles h₂ * 2 g/mol =1,112 g H₂
6. Μάζα οξυγόνου (o₂): 0.278 moles o₂ * 32 g/mol =8.90 g o₂
Συνολική μάζα προϊόντων: 1.112 g h₂ + 8.90 g o₂ = 10.012 g
Συμπέρασμα
Η συνολική μάζα των προϊόντων (υδρογόνο και οξυγόνο) από την αποσύνθεση των 10 γραμμάρια νερού είναι περίπου 10 γραμμάρια. Αυτό το αποτέλεσμα ευθυγραμμίζεται με το νόμο της διατήρησης της μάζας.
