Πώς γίνεται σταθερό ένα άτομο βόριο;
Ηλεκτρονική διαμόρφωση του Boron
* Το βόριο έχει ατομικό αριθμό 5, που σημαίνει ότι έχει 5 πρωτόνια και 5 ηλεκτρόνια.
* Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 1S2 2S2 2P¹. Αυτό σημαίνει ότι έχει 3 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του (το 2ο κέλυφος).
Ο κανόνας οκτάδων
* Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα επιτυγχάνοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων, ο οποίος γενικά σημαίνει ότι έχουν 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους.
* Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις και το βόριο είναι ένα από αυτά.
Σταθερότητα του Boron
* Το Boron επιτυγχάνει σταθερότητα σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα.
* Με την κοινή χρήση ενός ηλεκτρονίου στο τροχιακό 2p, το βόριο μπορεί να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση με 4 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος (2 από το τροχιακό 2S και 2 από τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια).
* Αυτό είναι γνωστό ως το "Ατελές Octet" Εξαίρεση από τον κανόνα οκτάδων.
Παραδείγματα σταθερότητας του βορίου
* Trifluoride Boron (BF3): Το Boron μοιράζεται τα τρία ηλεκτρόνια σθένους με τρία άτομα φθορίου, σχηματίζοντας τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό δίνει στο βόριο συνολικά έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Borane (BH3): Το βόριο σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα υδρογόνου, επιτυγχάνοντας παρόμοια σταθερή διαμόρφωση.
Συνοπτικά:
Το βόριο γίνεται σταθερό σχηματίζοντας ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα, μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια του για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, ακόμη και αν δεν έχει πλήρη οκτάδα.
