Ποιος είναι ο καλύτερος τρόπος για να εξουδετερώσετε ένα οξύ;
Για παράδειγμα, εάν έχετε ισχυρό οξύ όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), θα χρειαστείτε μια ισχυρή βάση όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NAOH) για να το εξουδετερώσετε. Η αντίδραση μεταξύ HCl και NaOH μπορεί να εκπροσωπηθεί ως εξής:
`` `
HCl + NaOH → NaCl + H2O
`` `
Σε αυτή την αντίδραση, τα HCl και NaOH αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νερό (H2O). Το NaCl είναι ένα αλάτι και το H2O είναι μια ουδέτερη ουσία.
Εάν έχετε ένα αδύναμο οξύ όπως το οξικό οξύ (CH3COOH), μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια ασθενέστερη βάση όπως το διττανθρακικό νάτριο (NAHCO3) για να το εξουδετερώσετε. Η αντίδραση μεταξύ CH3COOH και NAHCO3 μπορεί να εκπροσωπηθεί ως εξής:
`` `
CH3COOH + NAHCO3 → CH3COONA + H2O + CO2
`` `
Σε αυτή την αντίδραση, τα CH3COOH και NAHCO3 αντιδρούν για να σχηματίσουν οξικό νάτριο (CH3COONA), νερό (Η2Ο) και διοξείδιο του άνθρακα (CO2). Το CH3COONA είναι ένα αλάτι, το H2O είναι μια ουδέτερη ουσία και το CO2 είναι αέριο.
Η ποσότητα της βάσης που απαιτείται για την εξουδετέρωση ενός οξέος μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
`` `
ΜΟΝΑΔΑ ΒΑΣΗΣ =ΜΟΝΑΔΑ ΟΚΑ × (σθένος οξέος / σθένους βάσης)
`` `
Για παράδειγμα, εάν έχετε 1 mole του HCl (σθένος 1) και θέλετε να το εξουδετερώσετε με NaOH (σθένος 1), θα χρειαστείτε 1 mole του NaOH. Εάν έχετε 1 mole του CH3COOH (σθένος του 1) και θέλετε να το εξουδετερώσετε με το NAHCO3 (σθένος του 2), θα χρειαστείτε 2 moles του Nahco3.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι κατά την εξουδετέρωση ενός οξέος, θα πρέπει πάντα να προσθέτετε τη βάση αργά στο οξύ, ενώ ανακατεύετε συνεχώς. Αυτό θα βοηθήσει στην πρόληψη της αντίδρασης να γίνει υπερβολικά έντονη και να προκαλέσει σπασίματα.
