Στο STP 0,250L ενός άγνωστου αερίου έχει μάζα 1,00 γραμμάρια. Υπολογίστε τη μοριακή του μάζα.

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα του άγνωστου αερίου:

1. Κατανοήστε τις έννοιες

* Μοριακή μάζα: Η μάζα ενός μοσχεύματος μιας ουσίας (γραμμάρια ανά mole, g/mol).

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* Ιδανικός νόμος αερίου: PV =NRT, πού:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* T =θερμοκρασία (k)

2. Υπολογίστε τα moles (n)

* Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρείτε τον αριθμό των moles (n) του αερίου:

* N =PV / RT

* n =(1 atm) (0.250 L) / (0.0821 L ⋅atm / mol⋅k) (273.15 K)

* n ≈ 0,0110 mol

3. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα

* Η μοριακή μάζα (m) είναι μάζα (m) διαιρούμενο με moles (n):

* M =m / n

* M =1,00 g / 0,0110 mol

* M ≈ 90,9 g/mol

Επομένως, η μοριακή μάζα του άγνωστου αερίου είναι περίπου 90,9 g/mol