Γιατί η φθορίνη έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το οξυγόνο και το χλώριο;

Έχετε δίκιο να συγχέετε! Φαίνεται ότι ρωτάτε για την ατομική ακτίνα του φθορίου σε σύγκριση με το οξυγόνο και το χλώριο, αλλά το συγκρίνετε πραγματικά με τις ιοντικές ακτίνες του οξυγόνου και του χλωρίου .

Εδώ είναι γιατί:

* Ατομική ακτίνα αναφέρεται στο μέγεθος ενός ουδέτερου ατόμου. Σε αυτή την περίπτωση, το φθόριο (F) έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το οξυγόνο (Ο) και το χλώριο (CL).

* Ιονική ακτίνα αναφέρεται στο μέγεθος ενός ιόντος (ένα άτομο που έχει κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια). Το φθόριο, το οξυγόνο και το χλώριο σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (Anions).

Γιατί η ατομική ακτίνα του φθορίου είναι μικρότερη;

* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το φθόριο έχει μικρότερη ατομική ακτίνα επειδή έχει υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο. Αυτό σημαίνει ότι ο πυρήνας του ατόμου φθορίου τραβά τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, τραβώντας τα πιο κοντά στον πυρήνα και καθιστώντας το άτομο μικρότερο.

* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Και τα τρία στοιχεία βρίσκονται στην ίδια περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό κελυφών ηλεκτρονίων. Ωστόσο, το φθόριο έχει τα περισσότερα πρωτόνια στον πυρήνα του, οδηγώντας σε ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

Γιατί η ιονική ακτίνα της φθορίου είναι μικρότερη από το οξυγόνο και το χλώριο;

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το φθόριο, το οξυγόνο και το χλώριο κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν τα ανιόντα τους. Ωστόσο, το φθόριο κερδίζει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο, και το χλώριο κερδίζει τρία.

* Απορρίψτε τα ηλεκτρόνια: Με περισσότερα ηλεκτρόνια, η απόρριψη μεταξύ τους είναι μεγαλύτερη σε ανιόντα οξυγόνου και χλωρίου, καθιστώντας τις ιοντικές ακτίνες τους μεγαλύτερες.

Συνοπτικά:

* Το φθόριο έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το οξυγόνο και το χλώριο επειδή έχει ισχυρότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο.

* Η ιοντική ακτίνα του φθορίου είναι μικρότερη από το οξυγόνο και το χλώριο επειδή έχει λιγότερα ηλεκτρόνια στο ανιόν του.