Είναι κρύσταλλο ιωδίου ιονικού ή μοριακού κρυστάλλου;
Εδώ είναι γιατί:
* Δομή: Το ιώδιο υπάρχει ως διατομικά μόρια (i₂). Αυτά τα μόρια συγκρατούνται από αδύνατες δυνάμεις van der waals στο κρύσταλλο πλέγμα.
* δεσμός: Ο δεσμός μέσα στο μόριο i είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός , όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων ιωδίου. Αυτός είναι ένας ισχυρός δεσμός.
* Ιδιότητες: Οι μοριακοί κρύσταλλοι είναι γενικά μαλακοί, έχουν χαμηλά σημεία τήξης και είναι κακοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Αυτά τα χαρακτηριστικά είναι συνεπή με τις ιδιότητες του ιωδίου.
Αντίθετα, οι ιοντικοί κρύσταλλοι σχηματίζονται από ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Τείνουν να είναι σκληροί, να έχουν υψηλά σημεία τήξης και να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιωθούν ή διαλύονται.
Επομένως, οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια I μαζί στην στερεά κατάσταση ταξινομούν τον κρύσταλλο ιωδίου ως μοριακό κρύσταλλο.
