Είναι το CF ένα πολικό ή μη δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο (F) είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Ο άνθρακας (C) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός. Αυτό σημαίνει ότι το φθόριο έχει ισχυρότερη έλξη για ηλεκτρόνια από τον άνθρακα.
* Μη εξής κοινή χρήση: Σε έναν δεσμό CF, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο φθορίου από το άτομο άνθρακα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στον άνθρακα.
* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του δεσμού είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό.
Συνοπτικά: Η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του άνθρακα και του φθορίου οδηγεί σε μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων, καθιστώντας τον CF δεσμό πολικό.
