Ένα δείγμα αερίου HCl σε τοποθετημένη φιάλη 326 ml όπου ασκεί πίεση 67,5 mm Hg Τι είναι αυτό αν μεταφερθεί σε 135 ml στην ίδια θερμοκρασία;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου:

Κατανόηση των εννοιών

* Νόμος του Boyle: Για μια σταθερή ποσότητα αερίου σε σταθερή θερμοκρασία, η πίεση και ο όγκος είναι αντιστρόφως ανάλογη. Αυτό σημαίνει ότι αν μειώσετε τον όγκο, η πίεση θα αυξηθεί και αντίστροφα.

* Συνδυασμένος νόμος περί αερίου: Αυτός ο νόμος συνδυάζει το νόμο του Boyle, τον νόμο του Charles (σχετικά με τον όγκο και τη θερμοκρασία) και τον νόμο του Gay-Lussac (που σχετίζεται με την πίεση και τη θερμοκρασία) σε μια ενιαία εξίσωση:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Οπου:

* P₁ =αρχική πίεση

* V₁ =αρχικός όγκος

* T₁ =αρχική θερμοκρασία (στο Kelvin)

* P₂ =τελική πίεση

* V₂ =τελικός τόμος

* T₂ =τελική θερμοκρασία (στο Kelvin)

Επίλυση του προβλήματος

1. Προσδιορίστε τα γνωστά και τα άγνωστα:

* P₁ =67,5 mm Hg

* V₁ =326 ml

* V₂ =135 ml

* T₁ =t₂ (η θερμοκρασία είναι σταθερή)

* P₂ =? (Η πίεση που θέλουμε να βρούμε)

2. Δεδομένου ότι η θερμοκρασία είναι σταθερή, ο συνδυασμένος νόμος αερίου απλοποιείται με το νόμο του Boyle:

P₁v₁ =p₂v₂

3. Συνδέστε τις γνωστές τιμές και επίλυση για p₂:

(67,5 mm Hg) * (326 ml) =P₂ * (135 ml)

P₂ =[(67,5 mm Hg) * (326 ml)] / (135 mL)

P₂ ≈ 163,4 mm Hg

απάντηση: Η πίεση του αερίου HCl στη φιάλη των 135 ml θα ήταν περίπου 163,4 mm Hg.