Εξηγήστε πώς και γιατί σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός δεσμός;

Ο σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών:η κοινή χρήση είναι φροντίδα!

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται Τα ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζει με ένα ευγενές αέριο. Αυτή η κοινή χρήση συμβαίνει επειδή και τα δύο άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό θέλουν να γεμίσουν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους) με τον μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων.

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου και γιατί σχηματίζονται ομοιοπολικά ομόλογα:

1. Ασταθή άτομα:

* Τα περισσότερα άτομα στη φυσική τους κατάσταση έχουν ένα ελλιπές εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα ασταθής και αντιδραστικά.

* Επιδιώκουν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, κερδίζοντας, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων:

* Όταν δύο άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια) έρχονται κοντά, μπορούν να μοιραστούν τα ηλεκτρόνια σθένους τους.

* Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων Αυτό ανήκει και στα δύο άτομα.

3. Σταθερός κανόνας οκτάδων:

* Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα μπορούν τώρα να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συχνά μοιάζει με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ευγενή αέριο με πλήρες εξωτερικό κέλυφος (συνήθως 8 ηλεκτρόνια, εξ ου και ο "κανόνας οκτάδων").

* Αυτή η σταθερότητα είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τον σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών.

Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:

* Ενιαίος δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων (π.χ. Η-Η σε αέριο υδρογόνου).

* Διπλός δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων (π.χ. O =O σε αέριο οξυγόνου).

* Τριπλός δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων (π.χ. N =N σε αέριο αζώτου).

Παράδειγμα:

* Εξετάστε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O).

* Το οξυγόνο (O) έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται δύο ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.

* Το υδρογόνο (Η) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και χρειάζεται ένα ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό ντουέτο (δύο ηλεκτρόνια).

* Το Oxygen μοιράζεται τα δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο νερού όπου και τα δύο άτομα οξυγόνου και υδρογόνου έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται τυπικά μεταξύ των μη μεταλλικών.

* Είναι γενικά ισχυρές και απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.

* Είναι υπεύθυνοι για το σχηματισμό μιας ευρείας ποικιλίας μορίων και ενώσεων που είναι απαραίτητες για τη ζωή.

Η κατανόηση των ομοιοπολικών δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για την εξήγηση της δομής και των ιδιοτήτων διαφόρων ουσιών, που κυμαίνονται από απλά μόρια έως σύνθετες βιολογικές δομές.