Ποια είναι η διαλυτότητα του αζώτου στο νερό;
* σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση (1 atm) και 20 ° C (68 ° F): Η διαλυτότητα του αζώτου στο νερό είναι περίπου 0,018 g/l . Αυτό σημαίνει ότι μόνο περίπου 18 χιλιοστόγραμμα αζώτου μπορούν να διαλύονται σε 1 λίτρο νερού.
* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Όπως και τα περισσότερα αέρια, η διαλυτότητα του αζώτου στο νερό μειώνεται καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία.
* Εξάρτηση πίεσης: Η διαλυτότητα του αζώτου αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το άζωτο είναι πιο διαλυτό σε βαθιούς ωκεανούς, όπου η πίεση είναι υψηλότερη.
Γιατί η διαλυτότητα του αζώτου είναι τόσο χαμηλή;
Το άζωτο είναι ένα μη πολικό μόριο, ενώ το νερό είναι ένα πολικό μόριο. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει πολύ μικρή έλξη μεταξύ των μορίων αζώτου και νερού, καθιστώντας δύσκολη τη διάλυση του αζώτου.
Σημασία της χαμηλής διαλυτότητας του αζώτου:
* Υδατική ζωή: Το άζωτο είναι ένα βασικό θρεπτικό συστατικό για τα υδρόβια φυτά και τα ζώα, αλλά η χαμηλή διαλυτότητα του περιορίζει τη διαθεσιμότητά του. Αυτός είναι ένας λόγος για τον οποίο η σταθεροποίηση του αζώτου (η μετατροπή του ατμοσφαιρικού αζώτου σε χρησιμοποιήσιμη μορφή) είναι ζωτικής σημασίας για τα υδρόβια οικοσυστήματα.
* καταδύσεις: Σε υψηλότερες πιέσεις, το άζωτο γίνεται πιο διαλυτό στο αίμα. Όταν οι δύτες ανεβαίνουν πολύ γρήγορα, το διαλυμένο άζωτο μπορεί να σχηματίσει φυσαλίδες στο αίμα, οδηγώντας σε μια κατάσταση που ονομάζεται ασθένεια αποσυμπίεσης.
Σημείωση: Η διαλυτότητα του αζώτου στο νερό μπορεί να ποικίλει ανάλογα με παράγοντες όπως η παρουσία άλλων αερίων, των αλάτων και της οργανικής ύλης.
