Πώς καθορίζει το σχήμα του μορίου ηλεκτρονίων το σχήμα του μορίου;

Η απόρριψη ηλεκτρονίων διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό του σχήματος των μορίων, μιας έννοιας γνωστή ως θεωρία απορρόφησης ζεύγους ηλεκτρονίων (VSEPR) . Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Τομείς ηλεκτρονίων:

* Domains Electron είναι περιοχές του χώρου γύρω από ένα άτομο όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιο πιθανό να βρεθούν. Μπορούν να είναι:

* Ζεύγος συγκόλλησης: Τα ηλεκτρόνια μοιράστηκαν μεταξύ δύο ατόμων σε ομοιοπολικό δεσμό.

* Ζεύγη: Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια που βρίσκονται σε ένα άτομο.

2. Ελαχιστοποιώντας την απόρριψη:

* Οι τομείς ηλεκτρονίων απωθούν ο ένας τον άλλον λόγω των αρνητικών τους χρεώσεων.

* Για να ελαχιστοποιηθεί η απόρριψη, αυτοί οι τομείς θα προσπαθήσουν να τοποθετηθούν όσο το δυνατόν πιο μακριά.

* Αυτή η διάταξη οδηγεί σε συγκεκριμένα γεωμετρικά σχήματα για το μόριο.

3. Πρόβλεψη σχημάτων:

* Ο αριθμός των τομέων ηλεκτρονίων καθορίζει το βασικό σχήμα του μορίου.

* Η σχετική αντοχή της απόρριψης Μεταξύ διαφορετικών τύπων τομέων ηλεκτρονίων επηρεάζει επίσης το σχήμα.

* Η απέχυση ζεύγους LONE-LONE είναι ισχυρότερη από την απάντηση ζεύγους ζεύγους Lone ζευγάρι, η οποία είναι ισχυρότερη από την απάντηση ζεύγους ζεύγους ζεύγους.

Παραδείγματα:

* BECL2: Το Beryllium έχει δύο ζεύγη συγκόλλησης και κανέναν ζευγών. Οι δύο τομείς ηλεκτρονίων οργανώνονται γραμμικά, με αποτέλεσμα ένα γραμμικό σχήμα για το μόριο.

* h2o: Το οξυγόνο έχει δύο ζεύγη συγκόλλησης και δύο μοναχικά ζεύγη. Οι τέσσερις τομείς ηλεκτρονίων οργανώνονται τετραεδρικά, αλλά τα μοναχικά ζεύγη ασκούν ισχυρότερη απόρριψη, προκαλώντας το μόριο να υιοθετήσει ένα λυγισμένο σχήμα.

* CH4: Ο άνθρακας έχει τέσσερα ζεύγη συγκόλλησης και κανέναν ζευγών. Οι τέσσερις τομείς ηλεκτρονίων οργανώνονται τετραεδρικά, με αποτέλεσμα τετραεδρικό σχήμα για το μόριο.

Βασικά σημεία:

* Η θεωρία VSEPR είναι ένα απλό αλλά ισχυρό εργαλείο για την πρόβλεψη των μοριακών σχημάτων.

* Η απόρριψη ηλεκτρονίων είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τη γεωμετρική διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο.

* Η θεωρία βοηθά στην κατανόηση των ιδιοτήτων και της αντιδραστικότητας των μορίων.

Συμπερασματικά, οι απωθητικές δυνάμεις μεταξύ των τομέων ηλεκτρονίων, συμπεριλαμβανομένων των ζευγών συγκόλλησης και των μοναχικών ζευγών, καθορίζουν τη βέλτιστη χωρική διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο, οδηγώντας σε συγκεκριμένα μοριακά σχήματα.