Γιατί το σημείο βρασμού του νερού είναι υψηλότερο από το αργόν;

Το σημείο βρασμού του νερού είναι σημαντικά υψηλότερο από αυτό του αργού λόγω των ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων που υπάρχουν στο νερό, οι οποίες απουσιάζουν στο αργό. Εδώ είναι μια κατανομή:

* νερό (h₂o):

* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Αυτοί οι δεσμοί προκύπτουν από το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου που προσελκύει τα ηλεκτρόνια στον δεσμό H-O, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο. Αυτό δημιουργεί ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ του μερικώς θετικού υδρογόνου ενός μορίου νερού και του μερικώς αρνητικού οξυγόνου ενός άλλου.

* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Αυτή η πολικότητα συμβάλλει περαιτέρω στις ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.

* Argon (AR):

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Το Argon, που είναι ένα ευγενές αέριο, υπάρχει ως μεμονωμένα άτομα. Η μόνη διαμοριακή δύναμη είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι προσωρινές, που προκύπτουν από διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα, με αποτέλεσμα προσωρινά δίπολα. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τη σύνδεση υδρογόνου.

Συνοπτικά:

* νερό: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου και η πολικότητα οδηγούν σε υψηλή ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να προκαλέσουν αλλαγή φάσης στο αέριο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο βρασμού.

* αργόν: Οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου απαιτούν σημαντικά λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού.

Αυτή η διαφορά στα σημεία βρασμού είναι μια άμεση συνέπεια της δύναμης των διαμοριακών δυνάμεων που υπάρχουν σε κάθε ουσία.