Εάν ξεκινήσετε με 32 γραμμάρια CH4 και αντιδράστε το O2 για να μορφοποιήσετε 88 CO2 72 H2O. Πόσο καταναλώθηκε;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα κάθε ένωσης:

* Ch₄:(12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =16,05 g/mol

* O₂:(2 * 16.00 g/mol) =32.00 g/mol

* Co₂:(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol

* H₂O:(2 * 1.01 g/mol) + (16.00 g/mol) =18.02 g/mol

3. Προσδιορίστε τα κομμάτια του ch₄:

* Moles του chh =(32 g) / (16,05 g / mol) =2 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τα moles του O₂ καταναλώνονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του CH₄ αντιδρά με 2 moles του O₂.

* Moles of o₂ =2 mol ch₄ * (2 mol o₂ / 1 mol ch₄) =4 mol o₂

5. Υπολογίστε τη μάζα του O₂ που καταναλώνεται:

* Μάζα O₂ =(4 mol) * (32,00 g/mol) =128 g

Επομένως, καταναλώθηκαν 128 γραμμάρια Οο.