Γιατί τα μη μεταλλικά στοιχεία τραβούν τα ηλεκτρόνια τόσο Effectivley κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης;
Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του μέσα σε ένα χημικό δεσμό. Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σε σύγκριση με τα μέταλλα.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως σχεδόν πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Είναι πιο σταθερά όταν κερδίζουν ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά κελύφη τους. Αυτή η έντονη επιθυμία να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων οδηγεί την έλξη τους στα ηλεκτρόνια.
* Πυρηνικό φορτίο: Τα μη μέταλλα έχουν σχετικά μικρή ατομική ακτίνα και υψηλότερο πυρηνικό φορτίο. Αυτό το ισχυρό θετικό φορτίο στον πυρήνα προσελκύει ηλεκτρόνια πιο αποτελεσματικά.
Εδώ είναι πώς παίζει σε μια αντίδραση:
Όταν ένα μη μέταλλο αντιδρά με ένα μέταλλο, το άτομο μετάλλου θα δώσει εύκολα τα ηλεκτρόνια του στα μη μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άτομο μετάλλου έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και προτιμά να χάσει ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο, ένα μέταλλο, έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Na+). Το χλώριο, ένα μη μέταλλο, έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και κερδίζει το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (Cl-). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.
* οξυγόνο (Ο) και υδρογόνο (Η): Το οξυγόνο, ένα μη μέταλλο, έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Στο νερό (H2O), το οξυγόνο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα, οδηγώντας σε έναν πολικό δεσμό όπου το άτομο οξυγόνου έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν ένα ελαφρύ θετικό φορτίο.
Στην ουσία, τα μη μέταλλα είναι ηλεκτρονικά "hoarders" λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς τους και της έντονης επιθυμίας για μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό τους καθιστά αποτελεσματικό στην προσέλκυση ηλεκτρονίων κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων.
