Γιατί οι βάσεις συχνά περιγράφονται ως αντίθετες από τα οξέα;

Οι βάσεις συχνά περιγράφονται ως το αντίθετο των οξέων επειδή παρουσιάζουν συμπληρωματικές χημικές ιδιότητες Στο πλαίσιο της θεωρίας βάσης BRønsted-Lowry οξέος . Αυτή η θεωρία ορίζει τα οξέα ως δωρητές πρωτονίων και βάσεις ως δέκτες πρωτονίων .

Εδώ είναι γιατί θεωρούνται αντίθετα:

* Μεταφορά πρωτονίων: Όταν ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν, το οξύ δίνει ένα πρωτόνιο (Η+) στη βάση. Αυτή η μεταφορά ενός πρωτονίου είναι το θεμελιώδες χαρακτηριστικό των αντιδράσεων οξέος-βάσης.

* εξουδετέρωση: Η αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό νερού (H2O) και ένα αλάτι. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται εξουδετέρωση επειδή οι όξινες και βασικές ιδιότητες των αντιδραστηρίων εξουδετερώνονται.

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος. Τα οξέα έχουν ένα ρΗ χαμηλότερο από 7, ενώ οι βάσεις έχουν ρΗ υψηλότερο από 7, αυτό αντικατοπτρίζει την αντίθετη φύση των ικανοτήτων τους-αποδόσεων και των πρωτονίων.

για παράδειγμα:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ που δωρίζει εύκολα πρωτόνια.

* Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση που δέχεται εύκολα πρωτόνια.

Όταν τα HCl και NaOH αντιδρούν, η HCl δωρίζει ένα πρωτόνιο σε ΝαΟΗ, σχηματίζοντας νερό (H2O) και χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα αλάτι. Αυτή η αντίδραση εξουδετερώνει τις όξινες και βασικές ιδιότητες των αντιδραστηρίων.

Συνοπτικά, η αντίθετη φύση των οξέων και των βάσεων προέρχεται από τους συμπληρωματικούς ρόλους τους σε αντιδράσεις μεταφοράς πρωτονίων, την ικανότητά τους να εξουδετερώνονται ο ένας τον άλλον και οι αντίθετες θέσεις τους στην κλίμακα pH.