bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα αρνητικά φορτισμένα αμινοξέα όξινα;

Τα αρνητικά φορτισμένα αμινοξέα δεν είναι στην πραγματικότητα όξινα. Είναι βασικά . Εδώ είναι γιατί:

* Οξικότητα εναντίον Basicity: Η οξύτητα και η βασικότητα καθορίζονται από την τάση να δώσουν ή να δέχονται πρωτόνια (ιόντα Η+). Τα οξέα δίνουν πρωτόνια, ενώ οι βάσεις δέχονται πρωτόνια.

* Δομή αμινοξέων: Τα αμινοξέα περιέχουν τόσο μια αμινομάδα (-NH2) όσο και μια καρβοξυλική ομάδα (-COOH). Η καρβοξυλική ομάδα είναι το μέρος που μπορεί να είναι όξινο, καθώς μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο, να γίνει αρνητικά φορτισμένο. Ωστόσο, δεν είναι το ίδιο το αρνητικό φορτίο που κάνει ένα αμινοξικό όξινο.

* αρνητικά φορτισμένα αμινοξέα: Τα αρνητικά φορτισμένα αμινοξέα είναι εκείνα όπου η πλευρική αλυσίδα (η ομάδα "R") είναι ήδη αρνητικά φορτισμένη σε φυσιολογικό ρΗ. Αυτό συνήθως σημαίνει ότι η πλευρική αλυσίδα περιέχει μια καρβοξυλική ομάδα ή μια ομάδα σουλφονικού (-SO3H). Αυτές οι ομάδες έχουν ήδη αποπρωτονιωθεί και έχουν αρνητική χρέωση. Αποδοχή Πρωτόνια, καθιστώντας τα βασικά.

* Παραδείγματα: Το ασπαρτικό οξύ (ASP, D) και το γλουταμικό οξύ (Glu, Ε) είναι παραδείγματα αρνητικά φορτισμένων αμινοξέων. Οι πλευρικές τους αλυσίδες περιέχουν καρβοξυλικές ομάδες που αποπρωτονίζονται σε φυσιολογικό ρΗ.

Συνοπτικά:

Τα αρνητικά φορτισμένα αμινοξέα είναι βασικά Επειδή οι πλευρικές τους αλυσίδες είναι ήδη αρνητικά φορτισμένες και επομένως μπορούν να αποδεχθούν πρωτόνια. Είναι μια συνηθισμένη εσφαλμένη αντίληψη για τη συσχέτιση του αρνητικού φορτίου με την οξύτητα, αλλά η οξύτητα καθορίζεται από την ικανότητα να δώσει πρωτόνια.

Μείωση των νιτροενώσεων

Μείωση των νιτροενώσεων

Τι είναι οι νιτροενώσεις; Όπως έχουμε ήδη το «know how» ότι στις οργανικές ενώσεις μπορεί να συνδεθεί ένας αριθμός ειδικών λειτουργικών ομάδων και να μετατραπεί σε ενώσεις επόμενου σταδίου, με τον ίδιο τρόπο, εάν μια νιτροσκοπική ομάδα προσκολληθεί στην οργανική ένωση, τότε μετατρέπεται σε μια νιτ

Πώς να βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα στοιχείο;

Πώς να βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα στοιχείο;

Εφόσον οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων στο τελικό κέλυφος, ο αριθμός υποδεικνύει πόσοι δεσμοί μπορούν να σχηματιστούν. Τι είναι τα ηλεκτρόνια σθένους; Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο εξωτερικό περίβλημα ενός ατόμου. Με άλλα λόγι

Διαφορά μεταξύ διάβρωσης και σκουριάς

Διαφορά μεταξύ διάβρωσης και σκουριάς

Κύρια διαφορά – Διάβρωση εναντίον Σκουριάς Η διάβρωση και η σκουριά είναι δύο διαφορετικοί όροι που εκφράζουν την ίδια ιδέα. Η διάβρωση είναι ένας τύπος οξείδωσης. Η σκουριά είναι ένα είδος διάβρωσης. Η διάβρωση μπορεί να συμβεί σε μεταλλικές επιφάνειες καθώς και σε μη μεταλλικές επιφάνειες. Η διάβρ