Γιατί το νερό ονομάζεται καθολικός διαλύτης Τι έχει να κάνει η πολικότητα με αυτό;
Το κλειδί για τη διάλυση του νερού έγκειται στην πολικότητα . Δείτε πώς λειτουργεί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι λυγισμένα, με το άτομο οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικά. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό πολικό μόριο .
* έλξη: Όταν ένα πολικό μόριο όπως το νερό συναντά ένα άλλο πολικό μόριο ή μια ιοντική ένωση, τα αντίθετα φορτία προσελκύουν. Το θετικό άκρο του μορίου νερού προσελκύει το αρνητικό τέλος του άλλου μορίου και αντίστροφα.
* Διάλυση: Αυτό το αξιοθέατο μπορεί να ξεπεράσει τις δυνάμεις που συγκρατούν την άλλη ουσία μαζί, προκαλώντας την διάσπαση και περιτριγυρισμένη από μόρια νερού. Αυτή είναι η διαδικασία διάλυσης.
Παραδείγματα:
* αλάτι (NaCl): Όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+) προσελκύονται από το αρνητικό άκρο οξυγόνου των μορίων νερού, ενώ τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου (CL-) προσελκύονται από τα θετικά άκρα υδρογόνου. Αυτό αποδυναμώνει τους ιοντικούς δεσμούς στο κρύσταλλο αλατιού, επιτρέποντάς του να διαλύεται.
* ζάχαρη (C12H22O11): Η ζάχαρη είναι ένα πολικό μόριο με πολλά άτομα οξυγόνου. Τα άτομα οξυγόνου στη ζάχαρη μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με τα άτομα υδρογόνου στο νερό, οδηγώντας στη διάλυση του.
Μη πολικές ουσίες και νερό:
Οι μη πολικές ουσίες όπως τα έλαια και τα λίπη έχουν ομοιόμορφη κατανομή φορτίου. Δεν προσελκύονται από τα πολικά μόρια νερού και επομένως δεν διαλύονται στο νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το πετρέλαιο και το νερό ξεχωριστά.
Συνοπτικά, η πολικότητα του νερού είναι ο βασικός παράγοντας στην ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες. Τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύουν και αλληλεπιδρούν με άλλα πολικά μόρια και ιοντικές ενώσεις, σπάζοντας τους και προκαλώντας τους να διαλύονται.
