Ποιες είναι οι αλλαγές σε μια εξωθερμική χημική αλλαγή;
1. Απελευθέρωση ενέργειας:
* Το βασικό χαρακτηριστικό: Οι εξωθερμικές αντιδράσεις απελευθερώνουν ενέργεια στο περιβάλλον. Αυτή η ενέργεια είναι συχνά με τη μορφή θερμότητας, αλλά μπορεί επίσης να είναι ελαφριά ή υγιής.
* Αίσθημα της αλλαγής: Μπορεί να αισθανθείτε το δοχείο της αντίδρασης να θερμανθεί ή να παρατηρήσετε μια φλόγα ή ένα φωτεινό φως.
2. Αλλαγές χημικών δεσμών:
* Bonds Breaking and Forming: Οι εξωθερμικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο των υφιστάμενων χημικών δεσμών εντός των αντιδραστηρίων και τον σχηματισμό νέων δεσμών εντός των προϊόντων.
* Διαφορά ενέργειας: Το σπάσιμο των ομολόγων απαιτεί ενέργεια, ενώ η διαμόρφωση ομολόγων απελευθερώνει ενέργεια. Στις εξωθερμικές αντιδράσεις, η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια του σχηματισμού δεσμών είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς.
3. Αλλαγή ενθαλπίας:
* Αρνητική ενθαλπία: Η μεταβολή της ενθαλπίας (ΔH) είναι αρνητική για εξωθερμικές αντιδράσεις, υποδεικνύοντας ότι το σύστημα χάνει ενέργεια στο περιβάλλον.
4. Παράδειγμα:
* καύση ξύλου: Η καύση ξύλου είναι μια εξώθερμη αντίδραση. Οι χημικοί δεσμοί στο ξύλο και το οξυγόνο σπάζουν και οι νέοι δεσμοί σχηματίζονται σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει τη θερμότητα και το φως, καθιστώντας την εξωθερμική αντίδραση.
Συνοπτικά:
Οι εξωθερμικές χημικές αλλαγές χαρακτηρίζονται από την απελευθέρωση ενέργειας (συνήθως θερμότητας), μια αρνητική αλλαγή ενθαλπίας και τον σχηματισμό νέων χημικών δεσμών που απελευθερώνουν περισσότερη ενέργεια από ό, τι απαιτείται για να σπάσει τους αρχικούς δεσμούς.
