Ποια είναι η ομαδική σειρά αλκαλικών μετάλλων με αντίδραση;
* μείωση της ενέργειας ιονισμού: Το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα επειδή το ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και προστατεύεται από περισσότερα εσωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων.
* Αύξηση της ατομικής ακτίνας: Το μεγαλύτερο μέγεθος των ατόμων κάτω από την ομάδα διευκολύνει τους να χάσουν το ηλεκτρόνιο σθένους τους.
Εδώ είναι η σειρά αντιδραστικότητας των αλκαλικών μετάλλων από το λιγότερο στο πιο αντιδραστικό:
1. λιθίου (li)
2. νάτριο (na)
3. Κάλιο (k)
4. rubidium (RB)
5. Cesium (CS)
6. francium (fr)
Σημαντική σημείωση: Το Francium είναι ραδιενεργό και εξαιρετικά σπάνιο, επομένως η αντιδραστικότητα του δεν παρατηρείται εύκολα.
Παραδείγματα αντιδραστικότητας:
* λίθιο: Αντιδρά αργά με κρύο νερό.
* νάτριο: Αντιδρά έντονα με κρύο νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου.
* κάλιο: Αντιδρά βίαια με κρύο νερό, ανάβει το παράγοντα υδρογόνου που παράγεται.
* ρουμπίντιο και cesium: Αντιδρά εκρηκτικά με κρύο νερό.
Αυτή η τάση αντιδραστικότητας είναι ένα βασικό χαρακτηριστικό των αλκαλικών μετάλλων, καθιστώντας τα χρήσιμα σε διάφορες εφαρμογές όπως οι μπαταρίες, η οργανική χημεία και τα φαρμακευτικά προϊόντα.
