Χημεία Μοντέλο Ερωτήσεις του Plus ένα;

Ερωτήσεις μοντέλου χημείας για συν ένα (βαθμός 11)

Ακολουθούν ορισμένες ερωτήσεις μοντέλου που καλύπτουν διαφορετικούς τομείς χημείας για ένα. Θυμηθείτε, τα συγκεκριμένα θέματα και το επίπεδο δυσκολίας θα εξαρτηθούν από το πρόγραμμα σπουδών σας.

1. Βασικές έννοιες της χημείας:

* Καθορίστε τους ακόλουθους όρους:

* Μολύβια

* Μοριακή μάζα

* Αριθμός Avogadro

* Εμπειρική φόρμουλα

* Μοριακή φόρμουλα

* Υπολογίστε τη μοριακή μάζα:

* Γλυκόζη (C6H12O6)

* Θειικό οξύ (H2SO4)

* Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης που περιέχει 40% άνθρακα, 6,7% υδρογόνο και 53,3% οξυγόνο κατά μάζα

* Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων και των μορίων σε 250 g χλωριούχου νατρίου (NaCl).

* Εξηγήστε τη διαφορά ανάμεσα σε ένα ομοιογενές και ετερογενές μίγμα.

2. Δομή ατόμου:

* δηλώστε τα αξιώματα του ατομικού μοντέλου του Bohr.

* Περιγράψτε τους διαφορετικούς τύπους υποατομικών σωματιδίων με τις ιδιότητές τους.

* Εξηγήστε την έννοια του ατομικού αριθμού και του αριθμού μάζας.

* Γράψτε τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις των ακόλουθων στοιχείων:

* Νάτριο (Na)

* Χλώριο (CL)

* Ασβέστιο (CA)

* Εξηγήστε τη σημασία των κβαντικών αριθμών στην περιγραφή ενός ηλεκτρονίου.

* Περιγράψτε την αρχή του Aufbau, τον κανόνα του Hund και την αρχή του αποκλεισμού Pauli.

3. Ταξινόμηση στοιχείων και περιοδικότητας σε ιδιότητες:

* Περιγράψτε το σύγχρονο περιοδικό νόμο και εξηγήστε τις περιοδικές τάσεις σε:

* Ατομική ακτίνα

* Ενθαλπία ιονισμού

* Συγγένεια ηλεκτρονίων

* Ηλεκτροαρνητικότητα

* Εξηγήστε τη διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας ιονισμού και της συγγένειας ηλεκτρονίων.

* Ποια είναι τα μπλοκ S, P, D και F στον περιοδικό πίνακα;

* Προβλέψτε τις ιδιότητες ενός στοιχείου που βασίζεται στη θέση του στον περιοδικό πίνακα.

* Συζητήστε τις χρήσεις των ευγενών αερίων.

4. Χημική σύνδεση και μοριακή δομή:

* Καθορίστε τους διαφορετικούς τύπους χημικών δεσμών:

* Ιοντικός δεσμός

* Ομοιοπολικό δεσμό

* Μεταλλικός δεσμός

* Δεσμός υδρογόνου

* Εξηγήστε το σχηματισμό ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών με παραδείγματα.

* Περιγράψτε τη θεωρία VSEPR και χρησιμοποιήστε την για να προβλέψετε τα σχήματα των μορίων.

* Ποιοι είναι οι παράγοντες που επηρεάζουν τη δύναμη ενός ομοιοπολικού δεσμού;

* Εξηγήστε τη διαφορά μεταξύ Sigma και Pi Bonds.

* Συζητήστε την έννοια της υβριδοποίησης και του ρόλου της στη συγκόλληση.

5. Κράτη ύλης:

* Περιγράψτε τις διαφορετικές καταστάσεις της ύλης και τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες.

* Εξηγήστε την κινητική μοριακή θεωρία των αερίων.

* Καθορίστε τους ακόλουθους όρους:

* Πίεση

* Όγκος

* Θερμοκρασία

* Νόμος του Boyle

* Νόμος του Charles

* Νόμος του Avogadro

* Υπολογίστε τον όγκο ενός αερίου στο STP χρησιμοποιώντας την ιδανική εξίσωση αερίου.

* Εξηγήστε την έννοια των διαμοριακών δυνάμεων.

6. Θερμοδυναμική:

* Καθορίστε τους ακόλουθους όρους:

* Σύστημα

* Περιβάλλον

* Εσωτερική ενέργεια

* Ενθαλπία

* Εντροπία

* Gibbs Free Energy

* Δηλώστε τον πρώτο νόμο της θερμοδυναμικής και τις εφαρμογές του.

* Υπολογίστε την αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης χρησιμοποιώντας το νόμο του Hess.

* Εξηγήστε τον αυθορμητισμό μιας αντίδρασης που βασίζεται στην ελεύθερη ενέργεια του Gibbs.

* Συζητήστε τους παράγοντες που επηρεάζουν τον αυθορμητισμό μιας αντίδρασης.

7. Ισορροπία:

* Καθορίστε τους ακόλουθους όρους:

* Ισορροπία σταθερά

* Η αρχή του Le Chatelier

* Ομοιογενής ισορροπία

* Ετερογενής ισορροπία

* Γράψτε τις σταθερές εκφράσεις ισορροπίας για διαφορετικές αντιδράσεις.

* Προβλέψτε την κατεύθυνση μιας μετατόπισης ισορροπίας χρησιμοποιώντας την αρχή του Le Chatelier.

* Συζητήστε τη σημασία της ισορροπίας στις χημικές αντιδράσεις.

8. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:

* Καθορίστε την οξείδωση και τη μείωση.

* Εξηγήστε την έννοια του αριθμού οξείδωσης και των κανόνων του.

* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής ισορροπίας χρησιμοποιώντας τη μέθοδο μισής αντίδρασης.

* Περιγράψτε τις εφαρμογές των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής στην καθημερινή ζωή.

9. Υδρογόνο:

* Συζητήστε τη θέση του υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα.

* Περιγράψτε τα διαφορετικά ισότοπα του υδρογόνου.

* Εξηγήστε την προετοιμασία, τις ιδιότητες και τις χρήσεις του υδρογόνου.

* Ποιες είναι οι περιβαλλοντικές ανησυχίες που σχετίζονται με την παραγωγή υδρογόνου;

10. Στοιχεία S-block:

* Περιγράψτε τα γενικά χαρακτηριστικά των στοιχείων S-block.

* Συζητήστε τις τάσεις στη χημική αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων και των αλκαλικών μετάλλων γης.

* Εξηγήστε την προετοιμασία, τις ιδιότητες και τις χρήσεις του νατρίου και του ασβεστίου

* Ποιες είναι οι σημαντικές ενώσεις των στοιχείων S-block και των εφαρμογών τους;

11. στοιχεία p-block:

* Περιγράψτε τα γενικά χαρακτηριστικά των στοιχείων p-block.

* Συζητήστε τις τάσεις στη χημική αντιδραστικότητα των αλογονών και των ευγενών αερίων.

* Εξηγήστε την προετοιμασία, τις ιδιότητες και τις χρήσεις του χλωρίου και του οξυγόνου.

* Ποιες είναι οι σημαντικές ενώσεις των στοιχείων p-block και των εφαρμογών τους;

12. Οργανική χημεία - Ορισμένες βασικές αρχές και τεχνικές:

* Καθορίστε τους ακόλουθους όρους:

* Οργανική χημεία

* Λειτουργική ομάδα

* Ισομερισμός

* Ομόλογη σειρά

* Εξηγήστε την έννοια της υβριδοποίησης σε οργανικές ενώσεις.

* Περιγράψτε το σύστημα ονοματολογίας IUPAC για την ονομασία οργανικών ενώσεων.

* Συζητήστε τους διαφορετικούς τύπους ισομερισμού σε οργανικές ενώσεις.

* Εξηγήστε τις βασικές αρχές των οργανικών αντιδράσεων:

* Αντίδραση προσθήκης

* Αντίδραση υποκατάστασης

* Αντίδραση εξάλειψης

13. Υδρογονάνθρακες:

* ταξινομήστε υδρογονάνθρακες με βάση τη δομή τους.

* Περιγράψτε την προετοιμασία, τις ιδιότητες και τις χρήσεις αλκάνων, αλκένια και αλκύνων.

* Εξηγήστε την έννοια της καύσης υδρογονανθράκων.

* Συζητήστε τις περιβαλλοντικές επιπτώσεις των υδρογονανθράκων.

Αυτά είναι μόνο μερικά παραδείγματα των τύπων ερωτήσεων που ενδέχεται να συναντήσετε σε μια εξέταση Plus One Chemistry. Βεβαιωθείτε ότι έχετε μελετήσει διεξοδικά το πρόγραμμα σπουδών και ασκείστε την επίλυση προβλημάτων από τα εγχειρίδια και τα προηγούμενα έγγραφα για να αποκτήσετε εμπιστοσύνη. Καλή τύχη!