Ποιο άτομο θα σχηματίσει τον πιο πολικό δεσμό με το υδρογόνο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το οξυγόνο έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (3,44) από το υδρογόνο (2.20). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό με υδρογόνο.
* πολικότητα: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός. Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου έχει ως αποτέλεσμα έναν πολύ πολικό δεσμό.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου. Αυτό είναι που κάνει το νερό ένα πολύ πολικό μόριο.
Άλλα στοιχεία, όπως το άζωτο (Ν) και το φθόριο (F), σχηματίζουν επίσης πολικούς δεσμούς με υδρογόνο, αλλά η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μικρότερη από ό, τι με το οξυγόνο.
