bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Εάν 0,2 ενός στερεού διαλύεται σε διαλύτη 100grams, ποια είναι η μάζα που γίνεται;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό:

* Υπολογίστε τη μάζα του στερεού: Δεδομένου ότι το 0,2 αντιπροσωπεύει το κλάσμα του στερεού που διαλύεται, πρέπει να καταλάβουμε ποια ήταν η συνολική μάζα του στερεού. Δεν έχουμε αυτές τις πληροφορίες, οπότε δεν μπορούμε να καθορίσουμε την ακριβή μάζα της λύσης.

* Κατανόηση της έννοιας: Η μάζα του διαλύματος είναι απλώς το άθροισμα της μάζας του διαλύτη και η μάζα της διαλελυμένης ουσίας (το διαλυμένο στερεό).

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι η αρχική μάζα του στερεού ήταν 1 γραμμάριο.

* Μάζα στερεού διαλυμένου: 0,2 * 1 γραμμάρια =0,2 γραμμάρια

* Μάζα λύσης: 0,2 γραμμάρια (στερεά) + 100 γραμμάρια (διαλύτης) =100,2 γραμμάρια

Συμπερασματικά:

Πρέπει να γνωρίζετε την αρχική μάζα του στερεού για να υπολογίσετε την ακριβή μάζα της λύσης. Ο τύπος είναι:

μάζα διαλύματος =μάζα διαλύτη + μάζα διαλυμένης ουσίας

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ SAO2 και SPO2

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ SAO2 και SPO2

Η κύρια διαφορά μεταξύ SaO2 και SpO2 είναι αυτό SaO2 , ή ο αρτηριακός κορεσμός οξυγόνου, είναι το ποσοστό των μορίων αιμοσφαιρίνης στο αρτηριακό αίμα που είναι κορεσμένα με οξυγόνο, αλλά SpO2 , ή ο κορεσμός του περιφερικού οξυγόνου, είναι το ποσοστό των μορίων αιμοσφαιρίνης στο περιφερικό αίμα που ε

Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου

Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου

Κύρια διαφορά – Αμμωνία έναντι  αμμώνιο Η αμμωνία και το αμμώνιο είναι ενώσεις που περιέχουν άζωτο. Και οι δύο είναι πολυατομικές ενώσεις που αποτελούνται από περισσότερα από δύο άτομα ανά μόριο ή ιόν. Το αμμώνιο προέρχεται από την αμμωνία. Η αμμωνία μπορεί να βρεθεί ως αέριο ενώ το αμμώνιο μπορεί ν

Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro για να υπολογίσετε τη μάζα ενός μεμονωμένου ατόμου

Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro για να υπολογίσετε τη μάζα ενός μεμονωμένου ατόμου

Έχετε αναρωτηθεί ποτέ για τη μάζα ενός μόνο ατόμου; Είναι εύκολο να υπολογιστεί! Το μόνο που χρειάζεστε είναι η σχετική ατομική μάζα (ατομικό βάρος) του στοιχείου και ο αριθμός του Avogadro. Δείτε πώς υπολογίζετε τη μάζα ενός μόνο ατόμου και πώς επεκτείνετε την ίδια αρχή για να βρείτε τη μάζα ενός μ