Πώς θα προετοιμάσατε ένα διάλυμα 300 mL 0,1 m Na CL από στερεό και νερό;
1. Υπολογίστε τη μάζα του NaCl που απαιτείται:
* Μοριακή μάζα NaCl: 58.44 g/mol
* επιθυμητή συγκέντρωση: 0,1 m (moles ανά λίτρο)
* Όγκος: 300 mL =0,3 L
* Φόρμουλα: μάζα (g) =συγκέντρωση (mol/l) x όγκος (L) x μοριακή μάζα (g/mol)
* Υπολογισμός: μάζα =0,1 mol/L * 0,3 L * 58,44 g/mol =1,7532 g
2. Ζυγίστε το NACL:
* Χρησιμοποιήστε μια αναλυτική ισορροπία για να ζυγίσετε με ακρίβεια 1,7532 g του NaCl.
3. Διαλύστε το NaCl στο νερό:
* Προσθέστε το NaCL σε μια καθαρή, στεγνή ογκομετρική φιάλη 300 ml.
* Προσθέστε μια μικρή ποσότητα αποσταγμένου νερού (περίπου 100 ml) στη φιάλη και στροβιλίστε απαλά για να διαλύσετε εντελώς το NaCl.
* Προσθέστε περισσότερο αποσταγμένο νερό έως ότου η φιάλη είναι περίπου τρία τέταρτα γεμάτα.
* Προσθέστε προσεκτικά αποσταγμένο νερό στο σημάδι στο λαιμό της ογκομετρικής φιάλης.
* Σταματήστε τη φιάλη και αναστρέψτε αρκετές φορές για να εξασφαλίσετε διεξοδική ανάμιξη.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Χρησιμοποιήστε αποσταγμένο νερό: Το αποσταγμένο νερό είναι απαλλαγμένο από ακαθαρσίες που θα μπορούσαν να επηρεάσουν τη συγκέντρωση της λύσης σας.
* Ακριβής ζύγιση: Χρησιμοποιήστε μια αναλυτική ισορροπία για να διασφαλίσετε ότι ζυγίζετε με ακρίβεια το NACL.
* ογκομετρική φιάλη: Χρησιμοποιήστε μια ογκομετρική φιάλη για να εξασφαλίσετε ακριβή μέτρηση όγκου.
* Ανακατέψτε καλά: Αναστροφή της φιάλης αρκετές φορές μετά τη διάλυση του NaCl για να εξασφαλιστεί μια ομοιογενής λύση.
Ετικέτα:
* Ετικέτα το διάλυμα με σαφήνεια με τη συγκέντρωση (0,1 m), τη διαλυτή ουσία (NaCl), την ημερομηνία και το όνομά σας ή τα αρχικά σας.
Ασφάλεια:
* Φορούν πάντα γυαλιά ασφαλείας και γάντια όταν χειρίζεστε χημικά.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
* Αποσυνδέστε σωστά τη λύση σύμφωνα με τις κατευθυντήριες γραμμές του εργαστηρίου σας.
