Το οξαλικό οξύ διαλύεται σε θειικό οξύ;
* Οξαλικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ: Δεν είναι πλήρως ιονίζει στο νερό, που σημαίνει ότι δεν απελευθερώνει όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+).
* Το θειικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ: Ιονιέται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας μια σημαντική ποσότητα ιόντων Η+.
* Μετατοπίσεις ισορροπίας: Όταν το οξαλικό οξύ προστίθεται στο θειικό οξύ, το περιβάλλον ισχυρού οξέος μετατοπίζει την ισορροπία του ιονισμού οξαλικού οξέος προς την μη κινούμενη μορφή. Αυτό "καταστέλλει αποτελεσματικά" τον ιονισμό του οξαλικού οξέος.
Η αντίδραση:
Η αντίδραση μεταξύ οξαλικού οξέος (Η2C2O4) και θειικού οξέος (H2SO4) έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιόντων οξονίου (Η3Ο+) και διλεφικών ιόντων (HSO4-) μαζί με μη μη-οξαλικό οξύ.
H2C2O4 (AQ) + H2SO4 (AQ) ⇌ H3O + (AQ) + HSO4- (AQ) + H2C2O4 (AQ)
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη , δηλαδή το οξαλικό οξύ μπορεί να μεταρρυθμίσει υπό ορισμένες συνθήκες.
* Η παρουσία θειικού οξέος μειώνει τον ιονισμό οξαλικού οξέος.
* Το διάλυμα θα είναι εξαιρετικά όξινο λόγω της παρουσίας ιόντων Η3Ο+.
Εφαρμογές:
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως:
* Αναλυτική χημεία: Για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης του οξαλικού οξέος σε ένα διάλυμα.
* Οργανική σύνθεση: Ως αντιδραστήριο για την παρασκευή διαφόρων οργανικών ενώσεων.
* Καθαρισμός: Το οξαλικό οξύ, σε συνδυασμό με θειικό οξύ, χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση της σκουριάς και άλλων μεταλλικών οξειδίων.
Ασφάλεια:
Τόσο το θειικό οξύ όσο και το οξαλικό οξύ είναι διαβρωτικό. Είναι σημαντικό να τα χειριστείτε με προσοχή και να φορέσετε τον κατάλληλο εξοπλισμό ασφαλείας. Η αντίδραση μπορεί να δημιουργήσει θερμότητα, οπότε είναι σημαντικό να την εκτελέσετε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
